Sulfatjon (SO${\displaystyle _{4}^{2-))$) Vätesulfatjon (HSO4– )

Sulfater är salter av svavelsyra. Sulfatjonen består av en svavelatom omgiven av fyra syreatomer och är en tetraedrisk tvåvärt negativ jon SO${\displaystyle _{4}^{2-))$. Sulfat är i allmänhet lättlösliga i vatten undantaget: barium-, strontium-, kalcium-, bly- och kvicksilversulfat. En annan serie sulfat är de sura vätesulfaterna HSO₄^–; pKa för denna jon är 1,89. Ett exempel på vätesulfat är natriumvätesulfat NaHSO₄. När man reducerar sulfatjoner så frigörs svavel och syrgas.

Organiska sulfat, estrarna av svavelsyra, är starkt alkylerande. Det viktigaste är dimetylsulfat (CH₃)₂SO₄, vars användning i Sverige kräver myndighetstillstånd. Salterna av monoförestrade sulfat av typen R-O-SO₃^– är dock stabila och viktiga surfaktanter.

Flera vanligt förekommande mineral är sulfater. Några är bergartsbildande. Exempel på sulfatmineral är:

• Alunit, KAl₃(SO₄)₂(OH)₆
• Anhydrit, CaSO₄
• Baryt, BaSO₄
• Gips, CaSO₄·2H₂O
• Kopparsulfat, CuSO₄^[1]