Svinčev(II) sulfat
_sulfate.jpg)
| |
| Imena | |
|---|---|
| IUPAC ime
svinčev(II) sulfat
| |
| Druga imena
svinčev sulfat, anglezit
| |
| Identifikatorji | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.362 |
PubChem CID
|
|
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Lastnosti | |
| PbSO4 | |
| Molska masa | 303m26 g/mol |
| Videz | bela trdna snov |
| Gostota | 6,29 g/cm3[1] |
| Tališče | 1.087 °C (1.989 °F; 1.360 K) razpada |
| 0,0032 g/100 mL (15 °C) 0,00443 g/100 mL (20 °C)[2] | |
Topnostni produkt (Ksp)
|
2,13 x 10−8 (20 °C) |
| Topnost | netopen v etanolu, topen v amonijevem acetatu (>6M), topen v amonijevem tartratu (v prisotnosti amonijevega klorida in amonijevega hidroksida) |
| Magnetna občutljivost | −69,7·10−6 cm3/mol |
| Lomni količnik (nD) | 1,877 |
| Struktura | |
| Kristalna struktura | ortorombska, barit |
| Termokemija | |
| Specifična toplota, C | 103 J/K·mol |
| Standardna molarna entropija S |
149 J·mol−1·K−1[3] |
Std tvorbena
entalpija (ΔfH⦵298) |
−920 kJ·mol−1[3] |
| Nevarnosti | |
EU klasifikacija (DSD) (zastarelo)
|
  
|
| R-stavki (zastarelo) | R61, R20/22, R33, R62, R50/53 |
| S-stavki (zastarelo) | S53, (S45), S60, (S61) |
| NFPA 704 (diamant ognja) | |
| Plamenišče | ni vnetljiv |
Zg. vrednost izpostavljenosti (TLV)
|
0,15 mg/m3 |
| Sorodne snovi | |
| Drugi anioni | svinčev(II) klorid, svinčev(II) bromid, svinčev(II) jodid, svinčev(II) fluorid |
| Drugi kationi | kositrov(II) sulfat, natrijev sulfat, bakrov(II) sulfat |
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa). | |
| Sklici infopolja | |
Svinčev(II) sulfat je bela trdna mikrokristalinična spojina s kemijsko formulo PbSO4. V naravi se pojavlja kot mineral anglezit.
Pridobivanje
[uredi | uredi kodo]Svinčev(II) sulfat se pridobiva z raztapljanjem svinčevega(II) oksida, hidroksida ali karbonata v topli žveplovi kislini ali obdelavo topnih svinčevih soli z žveplovo kislino. Pridobi se lahko tudi z mešanjem raztopin svinčevega(II) nitrata in natrijevega sulfata:
- Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2 NaNO3
Toksičnost
[uredi | uredi kodo]Zastrupitve s svinčevim sulfatom lahko povzroči njegovo vdihavanje, zaužitje ali stik s kožo. Kumulativna zastrupitev, ki nastane s ponavljajočo se izpostavljenostjo, lahko povzroči anemijo, poškodbe ledvic, vida in osrednjega živčnega sistema (predvsem pro otrocih). Spojina je tudi jedka in pri stiku z očmi povzroči močno draženje ali opekline. Tipična najvišja dovoljena koncentracija je 0,15 mg/m3.
Mineral
[uredi | uredi kodo]PbSO4 se v naravi pojavlja kot mineral anglezit, ki je oksidacijski produkt primarne svinčeve sulfidne rude galenita (PbS).
Svinčevi bazični in hidrogensulfati
[uredi | uredi kodo]Znanih je več bazičnih svinčevih sulfatov: PbSO4•PbO, PbSO4•2PbO, PbSO4•3PbO in PbSO4•4PbO. Uporabljajo se za pripravo negativne paste za svinčeve akumulatorje. Soroden mineral je leadhillit (2PbCO3•PbSO4•Pb(OH)2).
Svinčev sulfat se v zelo koncentrirani žveplovi kislini (>80%) pretvori v hidrogensulfat Pb(HSO4)2.[4]
Kemijske lastnosti
[uredi | uredi kodo]Svinčev(II) sulfat je topen v koncentrirani HNO3, HCl in H2SO4 in tvori kisle soli ali kompleksne spojine. S koncentriranimi alkalijami tvori topne tetrahidroksidoplumbatne(II) [Pb(OH)4]2− komplekse:
- PbSO4(s) + H2SO4(l) ⇌ Pb(HSO4)2(aq)
- PbSO4(s) + 4NaOH(aq) → Na2[Pb(OH)4](aq) + Na2SO4(aq)
Pri segrevanju pri temperaturah nad 1000 °C razpade:
- PbSO4(s) → PbO(s) + SO3(g)
Sklici
[uredi | uredi kodo]- ↑ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
- ↑ »NIST-data review 1980« (PDF). Arhivirano iz prvotnega spletišča (PDF) dne 11. februarja 2014. Pridobljeno 8. decembra 2020.
- ↑ 3,0 3,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. str. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства", 2007,http://revolution.allbest.ru/chemistry/00011389_0.html Arhivirano 2007-12-21 na Wayback Machine.. Arhivirano 21. decembra 2007 na Wayback Machine.
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
