Splôšna plínska konstánta (označbe ${\displaystyle R\,}$, ${\displaystyle R_{m}\,}$ in ${\displaystyle R_{M}\,}$, redkeje ${\displaystyle R_{a}\,}$, ${\displaystyle R_{u}\,}$, ${\displaystyle R^{n))$ ali ${\displaystyle R^{*}\,}$) je v fiziki konstanta, ki nastopa v splošni plinski enačbi (enačbi stanja za idealni plin):

${\displaystyle pV=nRT\!\,,}$

pa tudi v drugih enačbah, na primer v enačbi za Nernstov potencial.

Pokaže se, da je ${\displaystyle R\,}$ enaka za katerikoli idealni plin. Realne pline se lahko približno obravnava kot idealni plin, če so razredčeni.

Številčna vrednost splošne plinske konstante je enaka absolutnemu delu, ki ga je opravil 1 mol idealnega plina pri izobarnem razširjanju, če se je temperatura spremenila za 1 K. Izmerjena in priporočena vrednost splošne plinske konstante je:

${\displaystyle R=8,314\,4598(48)~{\frac {\mathrm {J} }{\mathrm {K} \cdot \mathrm {mol} ))\!\,.}$^[1]

Številki v okroglih oklepajih pomenita merilno negotovost (standardno deviacijo) na zadnjih dveh mestih vrednosti. Relativna merilna negotovost je 9,1×10⁻⁷. Nekateri so predlagali, da bi se simbol ${\displaystyle R\,}$ imenoval Regnaultova konstanta v čast francoskega fizika in kemika Henriju Victorju Regnaultu, katerega točni eksperimentalni podatki so služili za izračun zgodnje vrednosti konstante. Točni razlog za izvirno predstavitev konstante s črko ${\displaystyle R\,}$ pa je dvomljiv.^[2][3]

Včasih splošno plinsko konstanto imenujejo konstanta Mendelejeva po ruskem kemiku Dimitriju Ivanoviču Mendelejevu.

Razmerje med splošno plinsko konstanto in Avogadrovim številom je Boltzmannova konstanta:

${\displaystyle k_{\rm {B))={\frac {R}{N_{\rm {A))))\!\,,}$

tako da ima splošna plinska enačba obliko:

${\displaystyle pV=Nk_{\rm {B))T\!\,}$

kjer je ${\displaystyle N=nN_{\rm {A))}$ število delcev, ${\displaystyle n\,}$ pa množina snovi.

Splošna plinska konstanta je molska količina in se je ne sme zamenjevati s (specifično, individualno) plinsko konstanto (tudi večkrat označeno z ${\displaystyle R\,}$, še posebej v tehniki, in ${\displaystyle r}$, ${\displaystyle R_{s))$, ${\displaystyle {\bar {R))}$ ali ${\displaystyle R_{\nu ))$), ki je različna za vsak plin posebej, ter določena kot razmerje med splošno plinsko konstanto in molsko maso ${\displaystyle M\,}$:

${\displaystyle r={\frac {R}{M))\!\,.}$

Splošno plinsko konstanto je uvedel leta 1874 Mendelejev. Njen številski pomen je uvidel v Clapeyronovi enačbi za 1 kilomol plina, za katerega velja Avogadrov zakon, in po katerem ima kilomol katerega koli plina ${\displaystyle N_{\rm {A))\,}$ molekul. Kilomol katerega koli idealnega plina ima pri enakem tlaku in temperaturi enako prostornino. Pri temperaturi 273,15 K in tlaku 1013,25 mbar je prostornina enaka:

${\displaystyle V_{km}=22,4138\ {\hbox{m))^{3}\!\,.}$

Do leta 2006 so najbolj točno izmerili ${\displaystyle R\,}$ s hitrostjo zvoka ${\displaystyle c_{\rm {a))(p,T)\,}$ v argonu pri temperaturi ${\displaystyle T\,}$ trojne točke vode (uporabljeno za definicijo kelvina) pri različnih tlakih ${\displaystyle p\,}$ in z ekstrapolacijo meje pri ničelnem tlaku ${\displaystyle c_{\rm {a))(0,T)\,}$. Vrednost ${\displaystyle R\,}$ se na ta način dobi iz zveze:

${\displaystyle c_{\rm {a))^{2}(0,T)={\frac {\gamma _{0}RT}{A_{\rm {r))(\mathrm {Ar} )M_{\rm {u))))\!\,,}$

kjer je:

• ${\displaystyle \gamma _{0}\,}$ adiabatni eksponent za idealne pline (5/3 za enoatomne pline kot je argon),
• ${\displaystyle T\,}$ temperatura, temperatura trojne točke vode ${\displaystyle T_{\rm {TTV))=273,16\,\mathrm {K} \,}$ po definiciji kelvina,
• ${\displaystyle A_{\rm {r))(\mathrm {Ar} )\,}$ relativna atomska masa argona,
• ${\displaystyle M_{\rm {u))=10^{-3}\,\mathrm {kg} /\mathrm {mol} \,}$.^[4]

• specifična toplota