Etilacetat

Imena
IUPAC ime etilacetat
Sistematično ime etil etanoat
Druga imena etilni ester ocetni ester ester etanola
Identifikatorji
Številka CAS	141-78-6
3D model (JSmol)	Interaktivna slika
ECHA InfoCard	100.005.001
Število E	E1504 (drugi aditivi)
RTECS število	AH5425000
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1022001
SMILES CCOC(C)=O
Lastnosti
Kemijska formula	C4H8O2
Molska masa	88,105 g/mol
Videz	brezbarvna tekočina
Gostota	0,897 g/cm³, tekoč
Tališče	−83,6 °C (−118,5 °F; 189,6 K)
Vrelišče	77,1 °C (170,8 °F; 350,2 K)
Topnost v vodi	8.3 g/100 mL (20 °C)
Topnost (etanol, aceton, dietileter, benzen)	mešljiv
Lomni količnik (nD)	1,3720
Viskoznost	0,426 cP pri 25 °C
Struktura
Dipolni moment	1,78 D
Nevarnosti
Glavne nevarnosti	vnetljiv (F), dražljiv (Xi)
R-stavki (zastarelo)	R11, R36, R66, R67
S-stavki (zastarelo)	S16, S26, (S33)
NFPA 704 (diamant ognja)	4 1
Plamenišče	−4 °C
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
LD50 (srednji odmerek)	11.3 g/kg, pri podganah
Sorodne snovi
Sorodno karboksilatni estri	metilacetat, propilacetat, butilacetat
Sorodne snovi	ocetna kislina, etanol
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
Sklici infopolja

Etilacetat je ester etanojske kisline in etanola. Pri normalnih pogojih je v tekočem agregatnem stanju. Uporablja se predvsem kot topilo (npr. za odstranjevanja laka za nohte) in kot sestavina lepila za les, kateremu daje značilen vonj in barvo.

Za uporabo kot topilo se proizvaja v velikih količinah; leta 1985 so ga na Japonskem, v Severni Ameriki in Evropi skupno proizvedli okoli 400.000 ton.^[1] Leta 2004 so ga v svetovnem merilu proizvedli po oceni okoli 1.300.000 ton.^[2]

Etilacetat se industrijsko sintetizira zlasti s klasično Fischerjevo esterifikacijo etanola in ocetne kisline. Pri sobni temperaturi je izkoristek reakcije okoli 65%.

CH₃CH₂OH + CH₃COOH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

Reakcijo lahko pospešijo s kislinsko katalizacijo. Ravnovesje se lahko pomakne v desno stran z odvzemanje vode.

Industrijsko se acetilacetat pridobiva tudi s Tiščenkovo reakcijo, pri čemer gre reakcijo med dvema ekvivalentoma acetaldehida v prisotnosti alkoksidnega katalizatorja:

2 CH₃CHO → CH₃COOCH₂CH₃

Etilacetat se uporablja predvsem kot topilo in razredčilo in ima prednost zaradi svoje nizke cene, nizke toksičnosti in prijetnega vonja. Običajno ga najdemo v odstranjevalcih laka za nohte (kot tudi aceton in acetonitril). Kavna zrna in čajni listi se dekofeinizirajo v tem topilu.^[3] Prav tako se ga uporablja v barvah kot aktivator ali trdilec. Etilacetat je prisoten v slaščicah, parfumih in sadju. V parfumih hitro izhlapi, ostane le vonj parfuma na koži.

V laboratoriju, se mešanice, ki vsebujejo etilacetat običajno uporabljajo v koloni s kromatografijo in ekstrakcijo. Etil acetat je le redko izbran kot reakcija topilu, saj je nagnjen k hidrolizi in transesterifikaciji. Etil acetat je zelo hlapen in ima nizko vrelišče na 77 ° C. Zaradi teh lastnosti, se lahko odstrani iz vzorcev s segrevanjem v vroči vodni kopeli in zagotavlja prezračevanje s stisnjenim zrakom.

Etil acetat je najpogostejši ester v vinu, ki je produkt najpogostejše hlapne organske kisline - ocetne kisline, in etilnega alkohola, ki nastane med fermentacijo. Aroma etilnega acetata je najbolj opazna pri mladih vinih in prispeva k splošnemu dojemanju "sadnosti" v vinu. Občutljivost se razlikuje, saj ima večina ljudi, ki prag zaznave okoli 120 mg / L. Prekomerna količina etil acetata se šteje kot vinska napaka. Izpostavljenost kisiku lahko še poslabša to napako zaradi oksidacije etanola v acetaldehid, ki pusti vinu z oster kisel okus.^[4]

Na področju entomologije je etil acetat učinkovit ubijalec insektov, ki jih potrebujejo pri študijah ali zbiranju insektov. V kozarcu, kjer je prisoten etilacetat, bodo hlapi ubili zbrane (po navadi odrasle) žuželke hitro, ne da bi jih uničil. Ker ni higroskopičen, etilacetat ohrani žuželke dovolj mehke, da se omogoči pravilna namestitev primerna za zbirko.

Etilni acetat se lahko hidrolizira v kislih ali osnovnih pogojih za ponovno pridobitev ocetne kisline in etanola. V laboratoriju, zgolj ponazoritveno, etil estri so običajno hidrolizirajo v dveh fazah začenši s stehiometrično količino močne baze, kot so natrijev hidroksid. Ta reakcija daje etanol in natrijev acetat, ki je reaktiven proti etanolu:

CH₃CO₂C₂H₅ + NaOH → C₂H₅OH + CH₃CO₂Na

Stopnja konstante je 0,111 L / mol.s pri 25 ° C.

Povprečni smrtni odmerek za podgane je 11,3 g / kg, kar kaže na nizko toksičnost.

1. ↑ Wilhelm Riemenschneider, Hermann M. Bolt »Esters, Organic« in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. DOI: 10.1002/14356007.a09_565.pub2. Article Online Posting Date: 30. april 2005
2. ↑ Dutia, Pankaj (10. avgust 2004). »Ethyl Acetate: A Techno-Commercial Profile« (PDF). Chemical Weekly: 184. Arhivirano iz prvotnega spletišča (PDF) dne 21. avgusta 2018. Pridobljeno 21. marca 2009.
3. ↑ »ico.org«. Arhivirano iz prvotnega spletišča dne 29. aprila 2007. Pridobljeno 20. decembra 2011.
4. ↑ J. Robinson (ed) "The Oxford Companion to Wine" Third Edition pg 259 Oxford University Press 2006 ISBN 0-19-860990-6

• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• International Chemical Safety Cards
• Material safety data (MSDS) for ethyl acetate
• National Pollutant Inventory - Ethyl acetate fact sheet
• Ethyl Acetate: Molecule of the Month
• Purpose of Using Concentrated Sulfuric Acid in Esterification for Catalysis Arhivirano 2007-05-28 na Wayback Machine.
• SEKAB Specification Arhivirano 2008-03-09 na Wayback Machine.
• A Techno Commercial Profile of Ethyl Acetate in India
• Calculation of vapor pressure, liquid density, dynamic liquid viscosity, surface tension of ethyl acetate