Síran železitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	Fe2(SO4)3
Systematický názov	Síran železitý
Synonymá	Hnedá skalica Vitriolový kameň Sulfát železitý
Vzhľad	Sivobiela až hneda kryštalická alebo práškovitá látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	399,9 u (anhydrát) 417,9 u (monohydrát) 435,9 u (dihydrát) 453,9 u (trihydrát) 471,9 u (tetrahydrát) 490,0 u (pentahydrát) 508,0 u (hexahydrát) 526,0 u (heptahydrát) 562,0 u (nonahydrát)
Molárna hmotnosť	399,8778 g/mol (anhydrát) 417,8931 g/mol (monohydrát) 435,9084 g/mol (dihydrát) 453,9236 g/mol (trihydrát) 471,9389 g/mol (tetrahydrát) 489,9542 g/mol (pentahydrát) 507,9695 g/mol (hexahydrát) 525,9848 g/mol (heptahydrát) 562,0153 g/mol (nonahydrát)
Teplota rozkladu	480 °C
Hustota	3,097 g/cm³ (18 °C, anhydrát) 2,05–2,1 (nonahydrát)
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Nebezpečenstvo Vety H H290, H302, H315, H317, H318, H319, H335, H412 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P271, P272, P273, P280, P264+265, P319, P321, P330, P390, P301+317, P302+352, P304+340, P332+317, P333+317, P337+317, P362+364, P305+351+338, P305+354+338, P405, P406, P403+233, P501 Európska klasifikácia látok Hrozby Škodlivá látka (Xn) Vety R R22, R36/37 Vety S S26 NFPA 704 0 1 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10028-22-5 (anhydrát) 43059-01-4 (monohydrát) 13761-89-2 (trihydrát) 142906-29-4 (pentahydrát) 13761-89-2 (hexahydrát) 35139-28-7 (heptahydrát) 13520-56-4 (nonahydrát)
Číslo RTECS	NO8505000
PubChem	24826
ChemSpider	23211
SMILES	[Fe+3].[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
3D model (JSmol)	Interaktívny 3D model
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Síran železitý (Fe₂(SO₄)₃) je kryštalická látka hnedej farby. Z vodných roztokov najčastejšie kryštalizuje ako nonahydrát (Fe₂(SO₄)₃∙9H₂O), opatrným zahrievaním prechádza na bezvodú soľ. Pri teplote 480 °C sa rozkladá na oxid železitý a oxid sírový:

${\displaystyle {\ce {Fe2(SO4)3 -> Fe2O3 + 3SO3))}$

Síran železitý ľahko tvorí kamence, napríklad fialový síran amónno-železitý (NH₄Fe(SO₄)₂∙12H₂O). Roztok síranu železitého je mierne kyslý. Je to dané tým, že sa jedná o soľ silnej kyseliny a slabé zásady.

Síran železitý sa pripravuje reakciou horúceho roztoku síranu železnatého s kyselinou sírovou a oxidačným činidlom, napríklad peroxidom vodíka:

${\displaystyle {\ce {2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 -> Fe2(SO4)3 + 2H2O2))}$

Síran železitý sa v baníctve nazýva vitriolový kameň a používal sa na výrobu kyseliny sírovej pyrolýzou (žíhaním).

Síran železitý sa používa pri úprave pitnej a čistení odpadovej vody, a to ako koagulant (zrážadlo) v maximálnych dávkach 4–10 mg železa na liter.

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Síran železitý

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Síran železitý na českej Wikipédii.