Síran
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	SO2− 4
Systematický názov	Síran
Synonymá	Sulfát
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	96,1 u
Molárna hmotnosť	96,0637 g/mol
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Spoľahlivé zdroje pre klasifikáciu látky podľa kritérií GHS nie sú k dispozícii. Európska klasifikácia látok Hrozby hodnotenie nie je k dispozícii Vety R žiadne vety R Vety S žiadne vety S
Ďalšie informácie
Číslo CAS	14808-79-8
EINECS číslo	233-334-2
PubChem	1117
ChemSpider	1085
SMILES	S(=O)(=O)([O-])[O-]
3D model (JSmol)	Interaktívny 3D model
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Síran (sulfát) je soľ odvodená od kyseliny sírovej, ktorá vznikla náhradou oboch jej vodíkových atómov. V prípade, že by bol nahradený iba jeden atóm vodíka, vzniká hydrogensíran (hydrogensulfát). Všeobecný vzorec síranu sa skladá z katiónu kovu, príp. väčšej skupiny, ako je amónny katión a síranového aniónu SO2−
4.

Síran je kryštalická látka, ktorá je v bezvodnom stave (anhydrid) bezfarebný či biely, ale hydrát môže mať iné farby, napr: síran meďnatý CuSO₄, síran železnatý FeSO₄, síran bárnatý BaSO₄, síran nikelnatý NiSO₄ a iné. Síran je spravidla dobre rozpustný vo vode, výnimkou sú síran vápenatý CaSO₄, síran strontnatý SrSO₄, síran bárnatý BaSO₄, síran ortutnatý HgSO₄, síran olovnatý PbSO₄ a síran strieborný AgSO₄.

Výroba síranov z "neušľachtilých" kovov je veľmi jednoduchá, stačí jednoducho rozpúšťať daný kov v kyseline sírovej. Najmä alkalické kovy sú veľmi reaktívne, a táto reakcia by bola vysoko exotermická, preto sa používajú hydroxidy týchto kovov, vznikajúce ich reakciou s vodou.

${\displaystyle {\ce {2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2))}$

${\displaystyle {\ce {2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O))}$

Laboratórne môžu použiť aj iné zlúčeniny, napríklad uhličitany a použiť kyselinu sírovú.

${\displaystyle {\ce {Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2))}$

Výroba síranov z "ušľachtilých" kovov je o veľa zložitejšia, pretože najmä meď nereaguje s kyselinou sírovou. Laboratórne možno použiť peroxid vodíka alebo kyselinu dusičnú zmiešané s kyselinou sírovou, čo umožní vznik síranov. Reakcia pri použití peroxidu vodíka H₂O₂:

${\displaystyle {\ce {H2O2 + H2SO4 -> SO4^2- + 2H2O))}$

${\displaystyle {\ce {SO4^2- + Cu -> CuSO4))}$

Reakcia pri použití kyseliny dusičnej HNO₃:

${\displaystyle {\ce {Cu + 2HNO3 -> Cu^2+ + 2H2O + 2 NO2))}$

${\displaystyle {\ce {Cu^2+ + H2SO4 -> CuSO4 + 2H+))}$

Priemyselne sa však využíva elektrolýzy, kde elektrolytom je kyselina sírová a elektródy sú z medi. U kladnej elektródy vzniká síran meďnatý a u zápornej vodík. Vzniknutý síran meďnatý klesá ku dnu, avšak pri vysokej koncentrácii, keď už v roztoku nie je veľa kyseliny sírovej dochádza k elektrolýze síranu meďnatého, takže na zápornej elektróde už nevzniká vodík, ale meď.

Ak použijeme však koncentrovanú kyselinu sírovú (98%), reakcia s meďou bude prebiehať sama podľa rovnice:

${\displaystyle {\ce {Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2))}$

K reakcii dôjde, pretože sa každá druhá molekula kyseliny sírovej rozpadne, podobne ako kyselina dusičná, meď premení na kladne nabitý ión, a molekula kyseliny sírovej s týmto iónom zreaguje.

Sírany sa vyskytujú v niektorých nerastoch, napríklad už spomínaný sadrovec, anhydrit a baryt, ale aj napríklad v Kamenci. Kamence sú taktiež sírany, avšak majú 2 rôzne katióny. Vznikajú spoločnú kryštalizáciou daných dvoch síranov, napríklad síran draselný a síran hlinitý vytvorí kamenec (chemicky ho stále môžeme nazývať síranom) draselno-hlinitý. Kamence spravidla bývajú hydráty, teda do svojej molekuly rady viažu aj molekuly vody. Tu sú príklady jednotlivých Kamencov:

• Síran amónno-hlinitý - NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O
• Síran draselno-hlinitý - KAl(SO₄)₂·12H₂O (označovaný aj jednoducho kamenec, síran hlinitodraselný)
• Síran draselno-chromitý - KCr(SO₄)₂·12H₂O
• Síran amónno-železitý - NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O (farebný indikátor v argentometrii a merkurimetrii)

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Sírany na českej Wikipédii.