Jodovodík
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	HI
Vzhľad	Bezfarebný plyn štipľavého zápachu
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť	127,912 g/mol
Teplota topenia	−50,8 °C
Teplota varu	−35,38 °C
Kritický bod	150 °C
Hustota	2,85 g/cm³ (−4,7 °C, kvapalina) 0,005 789 g/cm³ (teplota varu) 0,005 66 g/cm³ (0 °C)
Rozpustnosť	240,6 g/100 ml (0 °C) 234 g/100 ml (10 °C)
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	22,4 J/g
Entropia varu	154,5 J/g
Entropia rozpúšťania	−639 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	25,94 kJ/mol
Štandardná entropia	206,5 J K−1 mol−1
Štandardná Gibbsová energia	1,78 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,227 9 J K−1 g−1
Bezpečnosť MSDS Externé dáta MSDS Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H314 Vety P P261, P280, P305+351+338, P310 Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Vety R R20, R21, R22, R35 Vety S S1/2, S7, S9, S26, S36/37/39, S45 NFPA 704 0 3 0 COR
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10034-85-2
EINECS číslo	233-109-9
Číslo RTECS	MW3760000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Jodovodík (chemický vzorec HI) je bezfarebný štipľavý plyn, ktorého vodný roztok, teda kyselina jodovodíková je silná kyselina. Jodovodík je stály iba ak k nemu nemá prístup vzduch. So vzdušným kyslíkom oxiduje na jód: 4HI + O₂ → 2 I₂ + 2 H₂O.

Jodovodík vykazuje redukčné vlastnosti. Je schopný redukovať etanol na etán podľa rovnice: 3 C₂H₅OH + HI → HIO₃ + 3 C₂H₆ Pripravuje sa pomocou hydrolýzy jodidu fosforečného.^[1][2] Ďalšou možnosťou prípravy je zavádzanie sírovodíka do vodnej suspenzie jódu.

Jodovodík sa využíva vo fotografickom priemysle a v zdravotníctve.

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodovodík na českej Wikipédii.