Chemická rovnováha je stav chemickej reakcie, kedy sa pomer reaktantov a produktov reakcie v čase nemení. Tento stav je dosiahnutý, keď sa rýchlosť priamej a protismernej reakcie vyrovná, čo vyžaduje, aby mala reakcia vratný charakter (bola možná zmena behu reakcie v tom zmysle, že pôvodné produkty budú spolu reagovať za vzniku pôvodných reaktantov). To že chemická reakcia má vratný charakter, za v jej zápise značí protismernými šípkami:

${\displaystyle aA+bB\rightleftharpoons cC+dD}$

kde:

• A, B, C, D sú reaktanty a produkty reakcie
• a, b, c, d sú stechiometrické koeficienty príslušných reaktantov a produktov

Koncept chemickej rovnováhy bol rozpracovaný potom, ako Claude-Louis Berthollet objavil, že niektoré chemické reakcie majú vratný charakter. Nórski chemici Cato Guldberg a Peter Waage na základe pozorovaní Bertholleta objavili Zákon účinku hmotností (Guldbergov-Waageov zákon) a zaviedli pojem rovnovážnej konštanty K_c, ktorá je definovaná:

${\displaystyle K_{c}={\frac {\{C\}^{c}\{D\}^{d)){\{A\}^{a}\{B\}^{b))))$

, kde:

• {A}, {B}, {C} a {D} sú rovnovážne aktivity reaktantov a produktov (konvenciou dohodnuté sú reaktanty v menovateli a produkty v čitateli zlomku)
• a, b, c, d sú príslušné stechiometrické koeficienty.

Chemický portál