Тетрацианоплатинат(II) аммония
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Тетрацианоплатинат(II) аммония | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Тетрацианоплатинат(II) аммония |
| Традиционные названия | Тетрацианоплатоат аммония |
| Хим. формула | (NH4)2[Pt(CN)4] |
| Физические свойства | |
| Состояние | гидрат - жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 335,22 г/моль |
| Плотность | гидрат - 2,3 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 300 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Тетрацианоплатинат(II) аммония — неорганическое соединение, комплексный цианид аммония и платины с формулой (NH4)2[Pt(CN)4], растворяется в воде, образует кристаллогидраты — жёлтые кристаллы.
Получение
[править | править код]![{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}CN+Pt(CN)_{2}\ {\xrightarrow {))\ (NH_{4})_{2}[Pt(CN)_{4}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ba34e20992bfa6a276cd797ca5d5efa04cc01f3)
- Обменная реакция тетрацианоплатината(II) бария и сульфата аммония:
![{\displaystyle {\mathsf {Ba[Pt(CN)_{4}]+(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {))\ (NH_{4})_{2}[Pt(CN)_{4}]+BaSO_{4}\downarrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/338817fc1ee788e37fb08d77b103e32db1bc66f0)
- Безводную соль получают пропусканием аммиака над нагретым тетрацианоплатинатом(II) водорода:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[Pt(CN)_{4}]+2NH_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ (NH_{4})_{2}[Pt(CN)_{4}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/124336048b4e49d5fa4949ba61ed9f27be1992e3)
Физические свойства
[править | править код]Тетрацианоплатинат(II) аммония образует кристаллогидрат состава (NH4)2[Pt(CN)4]•n H2O, где n = 1, 2 и 3 — жёлтые кристаллы.
Растворяется в воде.
Rристаллогидрат состава (NH4)2[Pt(CN)4]•2H2O образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P na21, параметры ячейки a = 0,6502 нм, b = 1,4508 нм, c = 1,1070 нм, Z = 4 [1].
Химические свойства
[править | править код]- Разлагается при нагревании[2]:
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[Pt(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ Pt(CN)_{2}+NH_{3}\uparrow +HCN\uparrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5cc798e22a583d09af832b15bb4bdbdefd486e45)
Примечания
[править | править код]- ↑ Simon J. Hibble, Ann M. Chippindale, Edward J. Bilbe, Elena Marelli, Peter J. F. Harris, Alex C. Hannon. Structures of Pd(CN)2 and Pt(CN)2: Intrinsically Nanocrystalline Materials? // Inorg. Chem.. — 2011. — Т. 50. — С. 104–113. — doi:10.1021/ic101358q. Архивировано 2 января 2015 года.
- ↑ Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. — Academic Press, 1966. — Т. 8. — 364 с. Архивировано 2 января 2015 года.
Литература
[править | править код]- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Credit:
(see original file).
