Энтальпи́я испаре́ния (синоним: теплота́ парообразова́ния) — количество теплоты, которое необходимо сообщить веществу при постоянных давлении и температуре, чтобы перевести его из жидкого состояния в газообразное (в равновесный с жидкостью пар). Энтальпию испарения одного моля вещества называют мольной энтальпией испарения (часто слово «мольная» опускают и говорят просто «энтальпия испарения», подразумевая именно мольную энтальпию).

Единица измерения мольной энтальпии испарения — Дж/моль. Иногда вместо мольной используется удельная энтальпия испарения (Дж/кг).

Энтальпия испарения уменьшается с ростом температуры и обращается в ноль в критической точке (см. рисунок).

Зависимость энтальпии испарения от температуры хорошо описывается формулой^[1]

${\displaystyle \Delta H_{v}=A{\bigl (}\rho _{f}^{2}-\rho _{d}^{2}{\bigr )}-B{\bigl (}\rho _{f}^{4}-\rho _{d}^{4}{\bigr )},}$

где ${\displaystyle \Delta H_{v))$ — энтальпия испарения, ${\displaystyle \rho _{f))$ — плотность жидкости, ${\displaystyle \rho _{d))$ — плотность пара, находящегося в равновесии с жидкостью, A и В — коэффициенты, связанные с параметрами потенциала Леннард-Джонса.

1. Герасимов Я. И. Курс физической химии. М.: Химия, 1964. Том 1.
2. Мелвин-Хьюз Э. А. Физическая химия. М.: Изд-во иностранной литературы, 1962.