Сульфат алюминия-​калия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат алюминия-​калия
Традиционные названия	Сернокислый алюминий-калий
Хим. формула	O8S2KAl
Рац. формула	KAl(SO4)2
Физические свойства
Молярная масса	258,20; гидрат 474,39 г/моль
Плотность	2,75; гидрат 1,757 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	30; 5,920; 71,080 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10043-67-1
PubChem	62667, 129675000 и 139036599
Рег. номер EINECS	616-521-7
SMILES	O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+3].[K+]
InChI	InChI=1S/Al.K.2H2O4S.12H2O/c;;2*1-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;/h;;2*(H2,1,2,3,4);12*1H2/q+3;+1;;;;;;;;;;;;;;/p-4 GNHOJBNSNUXZQA-UHFFFAOYSA-J
Кодекс Алиментариус	E522
ChEBI	86465
ChemSpider	56418
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфат алюминия-калия — неорганическое соединение, двойная соль алюминия, калия и серной кислоты, белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат — алюмокалиевые квасцы.

• Совместная кристаллизация сульфатов калия и алюминия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 2KAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O))}$

• Обжиг минерала алунита K₂SO₄•Al₂(SO₄)₃•Al(OH)₃ с последующим выщелачиванием и перекристаллизацией.

Сульфат алюминия-калия — белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата KAl(SO₄)₂•12H₂O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2158 нм, температура плавления 92°С (в собственной кристаллизационной воде).

• Разлагается при сильном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4KAl(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C))\ 2K_{2}SO_{4}+2Al_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2))))$

• Кристаллогидрат при нагревании плавится в кристаллизационной воде, а затем дегидратируется в несколько стадий с образованием конечного продукта — безводного, или «жжёного», сульфата алюминия-калия:

${\displaystyle {\mathsf {4KAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{))\ 4KAl(SO_{4})_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{))\ 4KAl(SO_{4})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{120^{o}C))\ 4KAl(SO_{4})_{2))))$

• Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону алюминия:

${\displaystyle {\mathsf {[Al(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Al(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{3}O^{+))))$

• Реагирует с щелочами с различным результатами, в зависимости от концентрации и температуры:

${\displaystyle {\mathsf {KAl(SO_{4})_{2}+3KOH\ {\xrightarrow {))\ Al(OH)_{3}+2K_{2}SO_{4))))$

${\displaystyle {\mathsf {KAl(SO_{4})_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {))\ K[Al(OH)_{4}]+2K_{2}SO_{4))))$

${\displaystyle {\mathsf {KAl(SO_{4})_{2}+3KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ AlO(OH)+2K_{2}SO_{4}+H_{2}O))}$

• Адъювант инактивированных вакцин
• Дубильные средства в кожевенной промышленности.
• Протрава при крашении тканей.
• Проклеивание бумаги в целлюлозной промышленности.
• Коагулянт при очистке сточных вод.
• В фотоделе.
• Как сырьё для кристаллических дезодорантов (део-кристаллы).
• При создании огнеупорных тканей.
• Производство искусственных продуктов питания в странах Юго-Восточной Азии.

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Соединения алюминия*
Интерметаллиды	Алюминийнеодим (NdAl) Алюминийдинеодим (AlNd2) Алюминийтринеодим (AlNd3) Алюминийникель (NiAl) Алюминийдиниобий (Nb2Al) Алюминийтриниобий (Nb3Al) Алюминийпалладий (AlPd) Алюминийдипалладий (AlPd2)
Оксиды, гидроксиды	Гидроксид алюминия (Al(OH)3) Метагидроксид алюминия (AlO(OH)) Монооксид алюминия (AlO) Оксид алюминия (Al2O3) Оксинитрид алюминия (AlON)
Соли	Арсенат алюминия (AlAsO4) Ацетат алюминия (Al(CH3COO)3) Молибдат алюминия (Al2(MoO4)3) Нитрат алюминия (Al(NO3)3) Силикат алюминия (Al2O3·SiO2) Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) Сульфат алюминия-аммония (NH4Al(SO4)2) Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) Сульфат алюминия-натрия (NaAl(SO4)2) Сульфат алюминия-рубидия (RbAl(SO4)2) Сульфат алюминия-таллия (TlAl(SO4)2) Сульфат алюминия-цезия (CsAl(SO4)2) Фосфат алюминия (AlPO4) Хлорат алюминия (Al(ClO3)3)
Алюминаты	Алюминаты кальция (mCaO·nAl2O3) Алюминат лития (LiAlO2) Алюминат натрия (NaAlO2) Гексафтороалюминат аммония ((NH3)3[AlF6]) Гексафтороалюминат натрия (Na3[AlF6]) Тетрагидридоалюминат натрия (Na[AlH4]) Тетрагидридоалюминат калия (K[AlH4]) Тетрагидридоалюминат цезия (Cs[AlH4])
Галогениды	Бромид алюминия (AlBr3) Иодид алюминия (AlI3) Монофторид алюминия (AlF) Монохлорид алюминия (AlCl) Трифторид алюминия (AlF3) Хлорид алюминия (AlCl3) Хлорид алюминия (I) (AlCl)
Металлоорганические соединения	Триизобутилалюминий (Al(C4H9)3) Триметилалюминий (Al(CH3)3) Трифенилалюминий (Al(C6H5)3) Триэтилалюминий (Al(C2H5)3)
Соединения с неметаллами	Антимонид алюминия (AlSb) Арсенид алюминия (AlAs) Диборид алюминия (AlB2) Додекаборид алюминия (AlB12) Карбид алюминия (Al4C3) Нитрид алюминия (AlN) Селенид алюминия (Al2Se3) Сульфид алюминия (Al2S3) Фосфид алюминия (AlP)
Гидриды	Алюмогидрид кальция (Ca[AlH4]2) Алюмогидрид лития (LiAlH4) Гидрид алюминия (AlH3)
Другие	Алюмосиликаты