Метасиликат натрия
Общие
Систематическое наименование	Метасиликат натрия; силикат натрия
Традиционные названия	Кремнекислый натрий
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {Na2SiO3))}$
Физические свойства
Состояние	бесцветные или белые кристаллы
Молярная масса	122,06 г/моль
Плотность	2,4; 2,61 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1088; 1089 °C
Энтальпия
• образования	−1535 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	18,820; 92,390 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,52
Классификация
Рег. номер CAS	6834-92-0
PubChem	23266
Рег. номер EINECS	229-912-9
SMILES	[Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O
InChI	InChI=1S/2Na.O3Si/c;;1-4(2)3/q2*+1;-2 NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VV9275000
ChEBI	60720
Номер ООН	3253
ChemSpider	21758
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Метасилика́т на́трия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {Na2SiO3))}$, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты.

Водный раствор известен под названием «жидкое стекло».

Входит в состав редких минералов эртиксиита ${\displaystyle {\ce {Na2Si4O9))}$ и натросилита ${\displaystyle {\ce {Na2Si2O5))}$^[1].

Метасиликат натрия был впервые обнаружен фламандским ятрохимиком и врачом Яном Баптиста ван Гельмонтом (1579—1644) в виде жидкого вещества, полученного при плавлении песка с избытком щёлочи. В 1646 году Иоганн Рудольф Глаубер (1604—1670) используя поташ и кремнезём получил вещество, которое он назвал «liquor silicum». И, наконец, в 1818 году немецкий химик и минеролог Иоганн Непомук фон Фукс (1774—1856) воздействуя на кремнёвую кислоту щёлочью получил вещество которое впоследствии стали называть «жидкое стекло»^[2].

Сплавлением диоксида кремния с едким натром или карбонатом натрия:

${\displaystyle {\ce {SiO2\ +2NaOH->[900-1000~^{\circ }{\text{C))]Na2SiO3\ +H2O))}$

или:

${\displaystyle {\ce {SiO2\ +Na2CO3->[1150~^{\circ }{\text{C))]Na2SiO3\ +CO2))}$.

Разложением ортосиликата натрия:

${\displaystyle {\ce {Na4SiO4->[1120~^{\circ }{\text{C))]Na2SiO3\ +Na2O))}$.

Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:

${\displaystyle {\ce {Na2SiO3.9H2O->[100-300~^{\circ }{\text{C))]Na2SiO3\ +9H2O))}$.

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля переменного состава ${\displaystyle {\ce {SiO2.nH2O))}$.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат ${\displaystyle {\ce {Na2SiO3.9H2O))}$, который плавится при 47 °С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100 °С.

В безводном твёрдом веществе метасиликатные анионы фактически является полимером, состоящим из тетраэдров ${\displaystyle {\ce {SiO4))}$ с общими вершинами, а не отдельных ионов ${\displaystyle {\ce {SiO3^{2-))))$^[3].

Также известны ряд кристаллогидратов с общей формулой ${\displaystyle {\ce {Na2SiO3.n H2O))}$, n = 5, 6, 8, 9 содержащие обособленный гидратированный, приблизительно тетраэдрический анион ${\displaystyle {\ce {SiO2(OH)2^{2-))))$. Коммерчески доступны пентагидрат силиката натрия ${\displaystyle {\ce {Na2SiO.5 H2O))}$ или ${\displaystyle {\ce {Na2SiO2(OH)2.4 H2O))}$ и нонагидрат ${\displaystyle {\ce {Na2SiO3.9 H2O))}$ или ${\displaystyle {\ce {Na2SiO2(OH)2.8 H2O))}$^[4]. Пентагидрат и нонагидрат имеют свои собственные номера CAS: 10213-79-3 и 13517-24-3 соответственно. Нонагидрат плавится при температуре 48 °C, а пентагидрат — при 72 °C^[5].

Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Разлагается в горячей воде с гидролизом:

${\displaystyle {\ce {Na2SiO3\ +(n\ +\ 1)\ H2O->[T]2NaOH\ +(SiO2.nH2O)v))}$.

Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\ce {Na2SiO3 + 2 HCl -> 2NaCl + SiO2 v + H2O))}$

и щелочами:

${\displaystyle {\ce {Na2SiO3 + 2 NaOH -> Na4SiO4 + H2O))}$.

Реагирует с углекислым газом:

${\displaystyle {\ce {Na2SiO3 + CO2 -> Na2CO3 + SiO2 v))}$.

• Компонент шихты в производстве неорганического стекла.
• Компонент жаростойких красок.
• Добавка в моющие средства и мыло.
• Для пропитки горючих материалов для придания им негорючести.
• В производстве жаростойких кислотоупорных бетонов.
• Наполнитель в облегчённых цементных растворах для цементирования нефтегазовых скважин.
• Водный раствор применяется как клей под названием «жидкое стекло»^[6].
• В качестве пищевой добавки (E550), для предотвращающего слипания^[7].
• Для сохранения яиц. Когда свежие яйца погружаются в раствор силиката натрия, бактерии, способные разрушить яйцо, удаляются, сохраняя яйцо до девяти месяцев. Перед приготовлением в кипящей воде скорлупы яиц, законсервированных таким образом, необходимо проткнуть скорлупу, чтобы дать выход пару, поскольку скорлупа перестаёт быть пористой^[8].

• Химическая энциклопедия / Редколл.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редколл.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.