Кислые соли — соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода H⁺, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия, а если этих катионов два - приставка "дигидро-", например дигидрофосфат калия.

Кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе дают кислую реакцию среды (с чем и связано их название). В то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.^[1]

Кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода.^[2]

Кислые соли образуются при воздействии избытка кислоты на щелочь. В зависимости от количества молей кислоты (в данном случае — ортофосфорной) могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и гидроортофосфаты (2):

1. ${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2H_{3}PO_{4}\rightarrow Ba(H_{2}PO_{4})_{2}+2H_{2}O))}$
2. ${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+H_{3}PO_{4}\rightarrow BaHPO_{4}+2H_{2}O))}$

Кислые соли переходят в средние под действием соответствующей щелочи:

${\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O))}$

Гидрокарбонатам для разложения на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ достаточно нагревания:

${\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2))))$

Соли многоосновных кислот могут вести себя по разному в зависимости от температуры, например, дигидроортофосфат аммония образует 4 разных продукта.

Как и средние соли, кислые участвуют в обменных реакциях с солями более сильных кислот:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3KNO_{3}+KH_{2}PO_{4))))$