Termodinamică
Schema unei mașini termice Carnot
Ramuri Clasică Statistică Chimică Cuantică la echilibru / nu la echilibru
Principii Zero Primul Al doilea Al treilea
Sisteme Izolat Închis Deschis Adiabatic Stare Ecuație de stare Gaz ideal Gaz real Stare de agregare Fază Echilibru Volum de control Instrumente Procese Destindere liberă Izobar Izocor Izotermic Adiabatic exponent Izentropic Izentalpic Politropic Cvasistatic Reversibil Ireversibil disipare Cicluri Carnot Direct Inversat Randament și eficiență Diagrame termodinamice p-V T-s h-s p-h Psihro
Propertăți ale sistemelor Notă: Parametri conjugați cu italice Proprietăți intensive și extensive Funcții de proces Lucru mecanic Căldură Funcții de stare Temperatură / Entropie Presiune (internă) / Volum Potențial chimic / Număr de particule Titlul vaporilor Proprietăți reduse
Proprietăți ale materialelor Baze de date cu proprietăți Capacitate termică masică  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle T}$ ${\displaystyle \partial S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial T}$ Coeficient de compresibilitate  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial p}$ Coeficient de dilatare volumică  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial T}$
Ecuații Teorema lui Carnot Teorema lui Clausius Relația fundamentală Legea gazelor ideale Stări corespondente Relațiile Maxwell Relațiile Onsager Ecuațiile Bridgman Tabel cu ecuații termodinamice
Potențiale Energie internă: ${\displaystyle U(S,V)}$ Energie liberă: ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Entalpie: ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Entalpie liberă: ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$ Entropie liberă
Istorie Cultură Istorie Generală Istoria entropiei Legile gazelor Istoria perpetuum mobilelor Filozofie Entropie și timp Entropie și viață Clichetul brownian Demonul lui Maxwell Paradoxul morții termice Paradoxul lui Loschmidt Sinergetică Teorii Teoria caloricului Forța vie Echivalentul mecanic al caloriei Putere motrice Lucrări fundamentale An Experimental Enquiry Concerning ... Heat On the Equilibrium of Heterogeneous Substances Réflexions sur la puissance motrice du feu Cronologii Termodinamică mașini termice Artă Învățământ Suprafața termodinamică a lui Maxwell Entropia ca disipare a energiei
Personalități Bernoulli Boltzmann Bridgman Carathéodory Carnot Clapeyron Clausius de Donder Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Kelvin Lewis Massieu Maxwell von Mayer Nernst Onsager Planck Rankine Smeaton Stahl Tait Thompson van der Waals Waterston
Altele Nucleație Autoasamblare Autoorganizare Ordine și dezordine
Categorie
v d m

În termodinamică proprietățile reduse ale unui fluid sunt parametri de stare raportați la valorile acestor parametri în punctul critic.^[1] Aceste coordonate termodinamice adimensionale, luate împreună cu factorul de compresibilitate al unei substanțe, oferă baza pentru cea mai simplă formă a teoremei stărilor corespondente.^[2]

Proprietățile reduse sunt folosite pentru a defini ecuații de stare ca ecuația van der Waals^⁠(d)[1] sau ecuația Peng-Robinson, modele concepute pentru a oferi o precizie rezonabilă în apropierea punctului critic.^[3] Ele sunt, de asemenea, folosite pentru exponenții critici^⁠(d), care descriu comportamentul mărimilor fizice în apropierea transformărilor de fază continue.^[4]

Presiunea redusă este definită ca raportul dintre presiunea reală ${\displaystyle p}$ și presiunea critică ${\displaystyle p_{\rm {c))}$:^[1][2]

${\displaystyle p_{\rm {r))={p \over p_{\rm {c))))$

unde ${\displaystyle p}$ și ${\displaystyle p_{\rm {c))}$ sunt exprimate în Pa.

Temperatura redusă este definită ca raportul dintre temperatura reală ${\displaystyle T}$ și temperatura critică ${\displaystyle T_{\rm {c))}$:^[1][2]

${\displaystyle T_{\rm {r))={T \over T_{\rm {c))))$

unde ${\displaystyle T}$ și ${\displaystyle T_{\rm {c))}$ sunt temperaturi absolute, exprimate în K.

Volumul masic redus este definit ca raportul dintre volumul masic real ${\displaystyle v}$ și volumul masic critic ${\displaystyle v_{\rm {c))}$:^[1][2]

${\displaystyle v_{\rm {r))={\frac {v}{v_{\rm {c))))={\frac {v\,p_{\rm {c))}{R\,T_{\rm {c))))}$

unde ${\displaystyle R}$ este constanta gazului, iar ${\displaystyle v}$ este exprimat în m³/kg.

Această proprietate este utilă atunci când volumul masic și fie temperatura, fie presiunea sunt cunoscute, caz în care a treia proprietate, lipsă, poate fi calculată direct.

Portal Fizică