Fracția volumică e o modalitate de reprezentare a compoziției unui amestec. Este convenabilă utilizarea sa la soluții de polimeri sau/și coloidale, a suspensiilor. În amestecurile de gaze ideale are valoare egală cu fracția molară. În amestecurile omogene neideale suma fracțiilor volumice este diferită de unu. Un exemplu de amestec neideal e dat de amestecul apă-alcool etilic la care procentul volumic poate fi indicat de alcoolmetru.

${\displaystyle \phi _{i))$ = ${\displaystyle {\frac {V_{i)){\sum _{j=1}^{l}V_{j))}={\frac {V_{i)){V_{\Sigma ))))$

E diferită de raport volumic prin termenul de la numitor care e volumul solventului.

${\displaystyle \phi _{i,j))$ = ${\displaystyle {\frac {V_{i)){V_{j))))$

Suma fracțiilor volumice ale tuturor componenților unei soluții este 1.

Concentrația volumică funcție de fracțiile volumice e:

${\displaystyle \varphi _{i}={\frac {\phi _{i}\cdot \rho }{\sum _{j=1}^{J}(\phi _{j}\cdot \rho _{j}^{0})))}$

• Fracție molară
• Fracție masică
• Molalitate
• Concentrație volumică

• Mărimi molare parțiale
• Mărimi molare aparente
• Mărimi molare de exces
• Legea lui Dalton
• Hematocrit
• Dilatare termică