Constante universal dos gases perfeitos
A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de uma molécula (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação.
![{\displaystyle R=0,082\left[{\frac ((\textrm {atm))\cdot {\textrm {L))}((\textrm {mol))\cdot {\textrm {K))))\right]=62,3\left[{\frac ((\textrm {mmHg))\cdot {\textrm {L))}((\textrm {mol))\cdot {\textrm {K))))\right]=1,99\left[{\frac {\textrm {cal))((\textrm {mol))\cdot {\textrm {K))))\right]=8,31\left[{\frac {J}((\textrm {mol))\cdot {\textrm {K))))\right]=8,31\cdot 10^{7}\left[{\frac {erg}((\textrm {mol))\cdot {\textrm {K))))\right]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/637bb8d93729fcb8ce60f31020859eee8ca20402)
- (A constante é igual ao produto da constante de Avogadro pela constante de Boltzmann: )
| Valor de R | Unidades |
|---|---|
| 287,0530 (ar) | J · kg−1 . K−1 |
| 8,3144621 | J · K−1 · mol−1 |
| 0,0820574587 | L · atm · K−1 · mol−1 |
| 8,20574587 x 10−5 | m³ · atm · K−1 · mol−1 |
| 8,314462 | cm3 · MPa · K−1 · mol−1 |
| 8,314462 | L · kPa · K−1 · mol−1 |
| 8,314462 | m3 · Pa · K−1 · mol−1 |
| 62,3637 | L · mmHg · K−1 · mol−1 |
| 62,3637 | L · Torr · K−1 · mol−1 |
| 83,14462 | L · mbar · K−1 · mol−1 |
| 1,987 | cal · K−1 · mol−1 |
| 6,132439833 | lbf · ft · K−1 · g · mol−1 |
| 10,73 | ft³ · psi · °R−1 · lb-mol−1 |
| 8,63 x 10−5 | eV · K−1 · atom−1 |
| 0,7302 | ft3·atm·°R−1·lb-mol−1 |
| 1,987 | Btu · lb-mol−1 · °R−1 |
Valor convencional para a constante R
[editar | editar código-fonte]Atualmente o CODATA (2018)[1] recomenda para o valor da constante de um gás ideal, o seguinte valor:
Este é o melhor valor estimado para a constante molar dos gases, conhecido também como valor convencional (de uma grandeza)[2]
A constante é utilizada na fórmula dos gases ideais:
em que:
- é a pressão do gás;
- é a temperatura (absoluta) do gás;
- é o volume molar do gás (V/n).
A forma também é bastante conhecida.
- é a quantidade de matéria (mol).
Ver também
[editar | editar código-fonte]Referências
- ↑ «Fundamental Physical Constants: molar gas constant R». NIST. 2018. Consultado em 13 de janeiro de 2020
- ↑ «Vocabulário Internacional de Termos Fundamentais e Gerais de Metrologia» (PDF). INMETRO. 2012. Consultado em 16 de jan. de 2020
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