Cloreto de cálcio
| Calcium chloride Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Cloreto de cálcio |
| Outros nomes | Calcium(II) chloride, Calcium dichloride, E509 |
| Identificadores | |
| Número CAS | , 22691-02-7 (monohydrate) 10035-04-8 (dihydrate) 25094-02-4 (tetrahydrate) 7774-34-7 (hexahydrate) |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| Número RTECS | EV9800000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | CaCl2 |
| Ponto de fusão |
772 °C (anhydrous) |
| Ponto de ebulição |
1935 °C (anhydrous) |
| Solubilidade | soluvel |
| Acidez (pKa) | 8-9 (anhydrous) 6.5-8.0 (hexahydrate) |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Orthorhombic (deformed rutile), oP6 |
| Grupo de espaço | Pnnm, No. 58 |
| Geometria de coordenação |
octahedral, 6-coordinate |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Irritante (Xi) |
| Índice UE | 017-013-00-2 |
| NFPA 704 |
 0
2
1
|
| Frases R | R36 |
| Frases S | S2, S22, S24 |
| LD50 | 1000 mg/kg (oral, rat) |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Fluoreto de cálcio Brometo de cálcio Iodeto de cálcio Sulfeto de cálcio Hipoclorito de cálcio Clorato de cálcio |
| Outros catiões/cátions | Cloreto de magnésio Cloreto de estrôncio Cloreto de bário Cloreto de potássio Cloreto de escândio (III) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Cloreto de cálcio é um composto químico formado por cálcio e cloro. É extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e comporta-se como um típico haleto iônico. Tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controlo (controle, no Brasil) de pó e gelo nas estradas,em queijo e no cimento. Pode ser produzido diretamente a partir da pedra calcária, mas grandes quantidades são também produzidas como produto do processo Solvay. Por causa de sua natureza higroscópica, deve ser mantido em recipientes bem selados.
Propriedades químicas
[editar | editar código-fonte]O cloreto de cálcio (CaCl2) pode servir de fonte para outros compostos de cálcio, por exemplo, por precipitação:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)
CaCl2 fundido pode ser electrolisado para dar o metal cálcio:
Preparação
[editar | editar código-fonte]O cloreto de cálcio é um produto resultante do processo de dissolução usado na preparação de carbonato de sódio. Também pode ser produzido fazendo reagir ácido clorídrico com carbonato de cálcio.
CaCO3(s) + 2 HCl → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Precauções
[editar | editar código-fonte]Irritante. Usar luvas e óculos.
- É considerado agente agressivo do aço, não é indicado para uso em estruturas de concreto armado.
Referências
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
Bibliografia
[editar | editar código-fonte]- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71ª edição, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
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