Kwas arsenowy
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
H3AsO4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Inne wzory |
(OH)3AsO | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa |
141,94 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
białe, półprzeźroczyste, higroskopijne kryształy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pochodne |
arseniany, np. arsenian sodu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kwas arsenowy (nazwa Stocka: kwas arsenowy(V)), H3AsO4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Jest kwasem trójprotonowym o mocy zbliżonej do kwasu fosforowego (pKa 2,26, 6,76 i 11,29[1]). Jest silnie trujący.
Otrzymywanie
[edytuj | edytuj kod]Roztwory kwasu arsenowego otrzymać można przez rozpuszczenie bezwodnika arsenowego (pentatlenku diarsenu) w wodzie:
- As2O5 + 3H2O ⇌ 2H3AsO4
Poprzez odwodnienie (np. dekatlenkiem tetrafosforu) reakcja ulega odwróceniu. Inną reakcją otrzymywania kwasu arsenowego jest utlenianie arsenu albo tritlenku diarsenu za pomocą stężonego kwasu azotowego:
- As + 5HNO3 → 5NO2 + H2O + H3AsO4
- As2O3 + 4HNO3 + H2O → 4NO2 + 2H3AsO4
Właściwości
[edytuj | edytuj kod]Kwas arsenowy jest silnie higroskopijny. W temperaturze −30 °C stabilne są jego dwa hydraty: H3AsO4·½H2O oraz H3AsO4·2H2O. Przy podgrzewaniu do 100 °C powstaje związek o stosunku As2O5:H2O = 3:5. Po przekroczeniu 300 °C powstaje bezwodny As2O5. Bezwodny kwas arsenowy nie został dotąd uzyskany.
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b c d e f g h David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-49, 8-40, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b kwas arsenowy i jego sole, z wyjątkiem wymienionych w innym miejscu niniejszego załącznika, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2015-03-28] (ang.).
- ↑ a b Arsenic acid, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 500006 [dostęp 2011-12-27] (niem. • ang.).
- ↑ Arsenic Acid. Chemical Labels. [dostęp 2011-12-27].
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
