Plutonium(IV)fluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Algemeen
Molecuulformule	${\displaystyle {\ce {PuF4))}$
IUPAC-naam	Plutonium(IV)fluoride
Andere namen	Plutonium tetrafluoride
Molmassa	320 g/mol
CAS-nummer	13709-56-3
PubChem	139558
Wikidata	Q411484
Fysische eigenschappen
Dichtheid	7,1 g/cm³
Smeltpunt	1027 °C
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Plutonium(IV)fluoride is een chemische verbinding met de formule ${\displaystyle {\ce {PuF4))}$. Het is een bruine vaste stof, maar de kleur is afhankelijk van de korrelgrootte, het vochtgehalte, belichting en aanwezigheid van verontreinigingen.^[1][2] Her werd vooral gebruikt als bron voor plutoniummetaal in de productie van kernwapens.^[3]

Plutonium(IV)fluoride ontstaat in de reactie tussen plutonium(IV)oxide, ${\displaystyle {\ce {PuO2))}$, of plutonium(III)fluoride, ${\displaystyle {\ce {PF3))}$, met waterstoffluoride in een stroom zuurstof bij een temperatuur van 450 tot 600 °C. In HF zijn vaak kleine hoeveelheden waterstof aanwezig, zuurstof voorkomt dat dit het reactieproduct reduceert.^[4]

${\displaystyle {\ce {PuO2 \ + \ 4 HF -> PuF4 \ + 2 H2O))}$

${\displaystyle {\ce {4PuF3\ +\ O2\ +\ 4HF->4PuF4\ +\ 2H2O))}$

Een andere mogelijkheid is plutonium(VI)fluoride bij een kortere golflengte dan 520 nm met laserlicht te bestralen. In eerste instantie ontstaat Plutonium(V)fluoride, dat bij voorgezette bestraling omgezet wordt in ${\displaystyle {\ce {PuF4))}$.

Met barium, calcium of lithium reageert ${\displaystyle {\ce {PuF4))}$ bij 1200 °C tot metallisch plutonium:^[5][6][7]

PuF ₄ + 2 Ba → 2 BaF ₂ + Pu

PuF ₄ + 2 Ca → 2 CaF ₂ + Pu

PuF ₄ + 4 Li → 4 LiF + Pu