Termodinamik
Enjin haba Carnot klasik
Cabang Klasik Statistik Kimia Kuantum Keseimbangan / Tak seimbang
Hukum Sifar Pertama Kedua Ketiga
Sistem Keadaan Persamaan keadaan Gas unggul Gas nyata Keadaan jirim Keseimbangan Isi padu kawalan Radas Proses Isobar Isokor Isoterma Adiabatik Isentropi Isentalpi Kuasistatik Politropi Pengembangan bebas Berbalik Tak berbalik Endoberbalik Kitaran Enjin haba Pam haba Kecekapan terma
Sifat sistem Nota: Rencana condong mewakili Pemboleh ubah konjugat Rajah sifat Sifat intensif dan ekstensif Fungsi proses Kerja Haba Fungsi keadaan Suhu / Entropi (Pengenalan) Tekanan / Isi padu Keupayaan kimia / Nombor zarah Kualiti wap Sifat terturun
Sifat bahan Maklumat sifat
Persamaan Teori Carnot Teori Clausius Hubungan asas Hukum gas unggul Hubungan Maxwell Hubungan salingan Onsager Persamaan Bridgman Jaduan persamaan termodinamik
Keupayaan Tenaga bebas Entropi bebas Tenaga dalaman ${\displaystyle U(S,V)}$ Entalpi ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Tenaga bebas Helmholtz ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Tenaga bebas Gibbs ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
Sejarah Budaya Sejarah Am Entropi Hukum gas Mesin gerakan sentiasa Falsafah Entropi dan masa Entropi dan kehidupan Gear sehala Brown Jin Maxwell Paradoks kematian haba Paradoks Loschmidt Sinergetik Teori Teori kalori Teori haba Vis viva ("daya hidup") Padanan mekanik bagi haba Kuasa motif Penerbitan-penerbitan "An Experimental Enquiry Concerning ... Heat" "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" "Reflections on the Motive Power of Fire" Garis masa Termodinamik Enjin haba Seni Pendidikan Permukaan termodinamik Maxwell Entropi sebagai sebaran tenaga
Ahli sains Bernoulli Boltzmann Carnot Clapeyron Clausius Carathéodory Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Maxwell von Mayer Onsager Rankine Smeaton Stahl Thompson Thomson van der Waals Waterston
Kategori
l b s

Dalam bidang termodinamik, tenaga dalaman (dengan simbol  U atau kadang kala  E) sesuatu sistem termodinamik atau sesuatu jasad yang mempunyai sempadan yang jelas nyata, adalah keseluruhan tenaga kinetik yang disebabkan oleh pergerakan translasi, putaran, getaran zarah-zarah; dan keseluruhan tenaga keupayaan yang berkait dengan getaran dan tenaga elektrik atom-atom di dalam molekul atau hablur. Ini termasuklah tenaga yang ada pada ikatan kimia dan tenaga dalam elektron yang bebas mengalir dalam logam-logam.

Tenaga dalaman bagi sinaran jasad hitam atau sinaran elektromagnet juga boleh dihitung. Ia merupakan suatu fungsi keadaan dalam sesebuah sistem dan juga suatu kuantiti ekstensif.

Unit SI bagi tenaga ialah joule. Unit-unit lama yang lain juga masih digunakan, contohnya calorie untuk haba. Tenaga dalaman juga boleh dinyatakan dalam bentuk intensif, dan ini dipanggil tenaga dalaman tentu (tenaga dalaman spesifik) dengan simbol huruf kecil u. Tenaga dalaman tentu adalah tenaga dalaman bagi setiap jirim suatu-suatu bahan. Oleh yang demikian, unit SI bagi tenaga dalaman tentu adalah J/kg. Jika tenaga dalaman dinyatakan berasaskan amaun bahan, maka ia dipanggil tenaga dalaman molar dengan unit J/mol.

Tenaga dalaman terdiri daripada kesemua jenis tenaga-tenaga yang terdapat dalam sistem. Ia berkait dengan struktur molekul dan darjah pergerakan molekul yang juga boleh dikatakan sebagai jumlah tenaga-tenaga kinetik dan keupayaan molekul-molekul tersebut. Tenaga dalaman merangkumi tenaga-tenaga berikut:^[1]

Jumlah kepada tenaga deria dan tenaga pendam adalah dipanggil tenaga haba atau dalam kejuruteraan perlombongan, haba sigma.

Tenaga dalaman ditakrifkan dalam hukum termodinamik pertama, yang juga merujuk kepada keabadian tenaga:

${\displaystyle \Delta U=Q+W+W'\,}$

iaitu

ΔU adalah perubahan tenaga dalaman dalam sesebuah sistem semasa sesuatu proses berlaku.

Q adalah haba yang ditambah ke dalam sistem (dihitung dalam joule bagi SI); iaitu bernilai positif apabila haba mengalir ke dalam sesebuah sistem, dan bernilai negatif apabila haba mengalir keluar daripada sesebuah sistem.

W ialah kerja mekanikal yang dikenakan pada sesebuah sistem (dihitung dalam joule bagi SI)

W' ialah tenaga yang ditambah daripada proses-proses yang lain

Hukum termodinamik pertama juga boleh dinyatakan menggunakan sebutan infinitesimal, iaitu:

${\displaystyle \mathrm {d} U=\delta Q+\delta W+\delta W'\,}$