Atsevišķu molekulu masas ir ļoti mazas. Piemēram, 1 g ūdens satur ${\displaystyle 3,7\cdot 10^{22}\ }$ molekulas. Tāpēc vienas ūdens molekulas masa ${\displaystyle m_{oH_{2}O}\approx {\frac {1}{3,7\cdot 10^{22))}g\approx 3\cdot 10^{-23}g\ }$.

Apmēram tādas pašas masas ir citu vielu molekulām, izņemot milzīgas organisko vielu molekulas, kuras satur tūkstošiem atomu.

Relatīvā molekulmasa vai atommasa ${\displaystyle M_{r}\ }$ ir dotās vielas molekulas (vai atoma) masas ${\displaystyle m_{0}\ }$ attiecību pret 1/12 oglekļa atoma masas ${\displaystyle m_{0C}\ }$:

${\displaystyle M_{r}={\frac {m_{0)){1/12m_{0C))}\ }$

Tā kā molekulas masas ir ļoti mazas, aprēķinos izdevīgi izmantot nevis masas absolūtās vērtības, bet gan relatīvās vērtības. Saskaņā ar starptautisku vienošanos visu atomu un molekulu masas salīdzina ar 1/12 oglekļa atoma masas (tā saucamā atommasu oglekļa skala).

Mūsdienās visu ķīmisko elementu relatīvās atommasas ir noteiktas samērā precīzi. Saskaitot relatīvās atommasas atomiem, no kuriem veidota molekula, var aprēķināt relatīvo molekulmasu.

• Relatīvā molekulmasa
• Vielas daudzums
• Avogadro skaitlis
• Molmasa

• Encyclopædia Britannica raksts (angliski)
• Krievijas Lielās enciklopēdijas raksts (krieviski)
• Enciklopēdijas Krugosvet raksts (krieviski)