Quantitas constans disscociationis acidi naturam acidorum disscociationis in aequosa solutione valor pKa exprimit. Si complures aequilibrii cum acido polyprotico spectentur, valores pka₁, pka₂, pka_n scribitur.

Aequatio generalis aequilibrii singularis (cum acido monoprotico) scribito:

${\displaystyle {\ce {HA + H2O <=> A^- + H3O^+))}$

ut HA acidum^[1] in solutione aequosa hinc in A^- basim coniugatam dissocians describat.

Deinde HA, A^- "in aequilibrio esse" nihil mutationis occurrere significat. De consuetudine valor constans dissociationis pkA scribitur sic:

${\displaystyle K_((\ce {a))}={\frac {[{\ce {A^-))][{\ce {H3O+))]}((\ce {[HA][H2O]))))}$

Cum in plerisque solutionibus aequosis concentratio aquae constans esset, aequilibrium simplificetur, calculatio valoris pKa ergo simplicor apparabit:

${\displaystyle K_((\ce {a))}={\frac {[{\ce {A^-))][{\ce {H+))]}((\ce {[HA]))))}$

Aequilibrium simplicius scribitur

${\displaystyle {\ce {HA <=> A^- + H+))}$.

Idcirco quantitas constans disscociationis acidi ex concentratione hydrogenii H⁺ derivetur.

Vice versa valor pH circumiectus aequosi gradum dissociationis acidi HA adducit.

• Acidum
• Basis

• Notae plures de valoribus pKa. (Anglice)

Haec stipula ad chemiam spectat. Amplifica, si potes!