亜塩素酸
IUPAC名 Chlorous acid
識別情報
CAS登録番号	13898-47-0
PubChem	24453
ChemSpider	22861
KEGG	C01486
SMILES O=ClO
InChI InChI=1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3)  Key: QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) Key: QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYAO
特性
化学式	HClO2
モル質量	68.46 g mol−1
酸解離定数 pKa	2.36
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

亜塩素酸（あえんそさん、英: chlorous acid）は、塩素のオキソ酸の一種で、化学式 HClO₂ の化合物。O=Cl-OH のように、中心の塩素原子にヒドロキシ基1つと酸素原子が1つついた構造である。塩素の酸化数は+3（塩素酸よりも酸化数が少ないため「亜」が付く）。

中程度の酸である。漂白にも使われる。

遊離酸は非常に不安定で、不均化により容易に塩素酸を生じやすいが、塩は安定。 これらの塩は二酸化塩素の生産に使用される。遊離酸としての亜塩素酸は、亜塩素酸バリウム等の水溶液に硫酸等の強酸を通じ、沈殿を濾別すると得られる。室温では容易に二酸化塩素と次亜塩素酸に分解するため低温下で生成することになる。

${\displaystyle {\ce {Ba(ClO2)2\ + H2SO4 -> 2HClO2\ + BaSO4))}$

亜塩素酸塩は危険物第1類である。

• 亜塩素酸ナトリウム
• 亜塩素酸カリウム
• 亜塩素酸銅

• 亜塩素酸水
• 次亜塩素酸
• 塩素酸
• 塩化水素

表 話 編 歴 水素の化合物
二元化合物	CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 HAt HBr HCl HF HI HN3 H2O H2O2 H2O3 H2S H2S2 H2Se H2Te NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3
多元化合物	H[AuCl4] HBF4 HCN H2CS3 H[CuCl2] H2[CuCl4] HNC H2[PtCl4] H2[PtCl6] HSCN H2SiF6 HSNC オキソ酸 H3AsO4 H5As3O10 HBiO3 HBO2 H3BO3 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO5 H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CO4 HFO HIO HIO3 HIO4 H5IO6 HMnO4 H2MoO4 HNCO HNO2 HNO3 HNO4 H2N2O2 HOCN HCNO HPH2O2 H2PHO3 H3PO3 H3PO4 H3PO5 H4P2O7 H4P2O8 H5P3O10 HReO4 HRuO4 H2RuO4 H2SeO3 H2SeO4 H2SeO5 H2SiO3 H4SiO4 H2Si2O5 H2SO4 H2SO5 H2S2O3 H2S2O4 H2S2O6 H2S2O7 H2S2O8 HTcO4 H2TeO3 H6TeO6 HVO3 H3VO4 H4V2O7 H2WO4 H2XeO4
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