Ioduro d'ammonio
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| Ioduro d'ammonio | |
|---|---|
 | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NH4I |
| Massa molecolare (u) | 144,94 |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 234-717-7 |
| PubChem | 25487, 57417539 e 16211035 |
| SMILES | I.N |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,52 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 1700 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 405 °C (678 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- [1] |
Lo ioduro d'ammonio è il sale d'ammonio dell'acido iodidrico, di formula .
A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore. È usato in prodotti chimici fotografici e alcuni farmaci[2]. Può essere preparato dall'azione dell'acido iodidrico sull'ammoniaca. È facilmente solubile in acqua, da cui cristallizza a cubetti ed è anche solubile in etanolo. Diventa gradualmente giallo quando esposto all'aria umida, a causa della sua decomposizione con liberazione di iodio[2].
Preparazione
[modifica | modifica wikitesto]Lo ioduro di ammonio può essere prodotto in laboratorio facendo reagire ammoniaca o idrossido di ammonio con acido iodidrico o gas di ioduro di idrogeno:
Viene anche ricavato dalla decomposizione del nitruro di iodio ammoniato (un composto esplosivo).
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ scheda dello ioduro d'ammonio su IFA-GESTIS
- ^ a b (EN) A.F. Holleman e E. Wiberg, Inorganic Chemistry, San Diego, Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5..
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(see original file).
