Idrossido di berillio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Be(OH)2
Massa molecolare (u)	43,03
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	13327-32-7
Numero EINECS	236-368-6
PubChem	25879 e 518753
SMILES	[Be+2].[OH-].[OH-]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,92[1]
Solubilità in acqua	≈0,03 g/l[2]
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	–903,5 kJ/mol[1]
ΔfG0 (kJ·mol−1)	–816,0[1]
S0m(J·K−1mol−1)	51,9[1]
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	4 mg/kg rat, intravenous
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi H	350i - 330 - 301 - 372 - 319 - 335 - 315 - 317 - 411 [3]
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L'idrossido di berillio è il composto inorganico di formula Be(OH)₂. In condizioni normali è un solido bianco. È un idrossido anfotero, solubile sia in soluzione acida che in soluzione basica. In natura l'idrossido di berillio si trova nei minerali rari behoite e clinobehoite. Viene usato per produrre l'ossido di berillio e altri composti di berillio. È un composto tossico e cancerogeno.^[1]

L'idrossido di berillio esiste in due modificazioni strutturali. La forma α-Be(OH)₂ è costituita da cristalli tetragonali metastabili; la forma β-Be(OH)₂ forma cristalli ortorombici stabili con una struttura che assomiglia a quella del diamante, con una certa distorsione dovuta ai legami idrogeno (una struttura analoga a quella dell'idrossido di zinco (Zn(OH)₂).^[2][4]

Industrialmente viene ottenuto come intermedio durante il processo di estrazione del berillio metallico dai minerali berillo (Be₃Al₂(Si₆O₁₈)) e bertrandite (Be₄Si₂O₇(OH)₂).^[5]

In laboratorio si può ottenere aggiungendo alcali ad una soluzione di sali di berillio (ad esempio BeCl₂). Si ha la precipitazione dell'idrossido sotto forma di una massa gelatinosa (forma α), che si trasforma nella forma β se lasciata a riposo o scaldata all'ebollizione.^[4]

L'idrossido di berillio è quasi insolubile in acqua, ma mostra un tipico comportamento anfotero, sciogliendosi in acidi e in basi. In presenza di basi si forma lo ione tetracoordinato berillato, mentre in presenza di acidi si forma il catione Be(H₂O)₄²⁺:^[6]

${\displaystyle {\ce {Be(OH)2(s) \ + \ 2OH^{-}(aq) -> Be(OH)4^{2-}(aq)))}$

${\displaystyle {\ce {Be(OH)2(s) \ + \ 2H3O^{+}(aq) -> Be(H2O)4^{2+}(aq)))}$

Per riscaldamento a 400 °C l'idrossido si disidrata formando l'ossido di berillio:^[6]

${\displaystyle {\ce {Be(OH)2->BeO\ +\ H2O))}$

• GESTIS, Beryllium compounds, su gestis-en.itrust.de, 2016. URL consultato l'8 dicembre 2016. Pagina dei composti di berillio nel data base GESTIS.
• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
• (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• (EN) P. Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.
• (EN) G. Petzow, F. Aldinger, S. Jönsson e O. Preuss, Beryllium and Beryllium compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a04_011.
• (EN) R. C. Ropp, Group 16 Alkaline Earth Compounds, in Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Oxford, Elsevier, 2013, ISBN 978-0-444-59550-8.

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• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Idrossido di berillio

• Idrossido di Berilio, sulla Matrice di esposizione a cancerogeni - MATline, su dors.it.