Dinamikus egyensúlynak nevezzük azt az állapotot, amelyben valamely megfordítható folyamat oda- és visszaalakulási sebessége megegyezik. Ekkor makroszkopikusan szemlélve a rendszert sem kvalitatív, sem kvantitatív változást nem tapasztalunk, miközben mikroszkopikusan az ellentétes irányú elemi folyamatok szüntelenül végbemennek. A dinamikus egyensúly ideális állapotnak tekinthető, hiszen a természetben az apró, perturbáló hatásoknak köszönhetően tulajdonképpen semmilyen dinamikus rendszer sem lehet makroszkopikusan nyugalomban.

A kémiai reakciók lehetnek irreverzibilisek (nem megfordíthatóak) és reverzibilisek (megfordíthatóak), például: ${\displaystyle {\ce {H2_{(g)}{}+ I2_{(g)}<=> 2HI_{(g)))))$.

Mivel az ellentétes irányú reakciók sebessége egyenlő, ezért ${\displaystyle v_{1}=v_{-1))$.

${\displaystyle v_{1}=k_{1}\cdot [{\text{H))_{2}]\cdot [{\text{I))_{2}]}$,

ahol a ${\displaystyle k_{1))$ a reakciósebességi állandó.

${\displaystyle v_{-1}=k_{-1}\cdot [{\text{HI))]\cdot [{\text{HI))]=k_{-1}\cdot [{\text{HI))]^{2))$

Tehát időegység alatt ugyanannyi termék képződik, mint amennyi visszaalakul.

${\displaystyle k_{1}\cdot [{\text{H))_{2}]\cdot [{\text{I))_{2}]=k_{-1}\cdot [{\text{HI))]^{2))$

${\displaystyle {\frac {k_{1)){k_{-1))}={\frac {[{\text{HI))]^{2)){[{\text{H))_{2}]\cdot [{\text{I))_{2}]))}$

Két állandó hányadosa is állandó, ezért az egyensúlyi állandó ${\displaystyle K={\frac {[{\text{HI))]^{2)){[{\text{H))_{2}]\cdot [{\text{I))_{2}]))}$.

Az egyensúlyi állandó egyenlő a termékek megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzata és a kiindulási anyagok egyensúlyi koncentrációinak megfelelő hatványon vett szorzatának hányadosával.

Az A + 2B ⇌ C reakcióegyenletben, ha 3-3 mol/dm³ koncentrációjú A és B anyagból kiindulva az A anyag 10%-a alakul át, akkor az egyensúlyi állandó kiszámításának a módja:

ahol

• K: a kezdeti (kiindulási) koncentráció (mol/dm³-ben);
• R: a reakcióban részt vevő és keletkező anyagok koncentrációja;
• E: az egyensúlyi koncentráció.

Az egyensúlyi állandó így:

${\displaystyle K={\frac {[{\text{C))]}{[{\text{A))]\cdot [{\text{B))]^{2))}={\frac {0,3}{2,7\cdot 2,4^{2))}=0,0193}$

• Egyensúlyi reakciók

• A kémiai egyensúly törvényeinek általánosítása