Iodure
L'ion iodure, noté I−, est la base conjuguée de l'acide iodhydrique.
Description
[modifier | modifier le code]L'ion iodure, de formule I−, est un atome d'iode qui a gagné un électron afin d'avoir une couche externe d'électrons saturée (configuration 5s25p6). Il porte une charge négative : il s'agit donc d'un anion. L'ion iodure existe surtout en solution, et il est incolore. La taille de I− supérieure à 200 pm de diamètre est à l'origine de la polarisabilité élevée de l'ion.
Préparation
[modifier | modifier le code]L'acide iodhydrique est un acide fort donc la préparation en solution aqueuse ou organique de I− peut se faire par simple dissolution d'un sel alcalin de cet ion comme NaI.
En fait on retrouve I− partout dans la nature, en particulier dans la mer d'où on peut l'extraire pour produire de l'iode.
I− est aussi un sous produit de nombreuses réactions organiques comme la réaction à l'iodoforme.
Réactions
[modifier | modifier le code]En chimie organique, l'ion iodure est un nucléophile fort qu'on retrouve très souvent dans les substitutions.
En chimie des complexes, l'ion iodure est une base molle qui a tendance à créer facilement des complexes voire à précipiter avec les acides mous en particulier l'ion Ag+ ce qui peut être utilisé dans les dosages.
En réaction d'oxydo-réduction, I− est le réducteur des couples I2/I− et I3−/I−.La réaction I2 + I− → I3− est d'ailleurs à l'origine de la meilleure solubilité de l'iode dans l'eau en présence d'ions I−. D'autre part I− est facilement oxydé par l'oxygène d'où la fréquence faible d'iodures dans les roches.
Détection
[modifier | modifier le code]L'ion iodure peut être déterminé par dosage spectrométrique indirect. Cette méthode est largement utilisée pour doser l'iode dans les urines. Elle est basée sur la réaction de Sandell et Kolthoff :
Ce4+ + 1/2 As3+ → Ce3+ + 1/2 As5+
La vitesse de cette réaction est augmentée, et de manière proportionnelle, en présence de I−. Ainsi, la réduction de Ce4+ (absorbant à 420 nm, jaune) en Ce3+ (incolore) pourra être suivie par spectrométrie. Le dosage quantitatif sera réalisé grâce à l'utilisation de solutions étalonnées de I−.
Exemples
[modifier | modifier le code]
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
