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Géométrie moléculaire plane pentagonale

Géométrie moléculaire plane pentagonale
Image illustrative de l’article Géométrie moléculaire plane pentagonale
Notation VSEPR AX5E2
Exemple(s) XeF5
Symétrie moléculaire D5h
Nombre stérique 7
Coordinence 5
Doublet non liant 2
μ (Polarité) 0
Angle de liaison 72°

En chimie, la géométrie moléculaire plane pentagonale décrit la forme de composés dans lesquels un atome central, noté A, est lié à cinq atomes, groupes d'atomes ou ligands, notés X, avec deux doublets non liants, notés E, sur l'atome central. Les cinq ligands définissent les sommets d'un pentagone. Cette configuration est notée AX5E2 selon la théorie VSEPR.

AX5E2

Exemples

Les deux seules espèces planes pentagonales connues sont les ions isoélectroniques (électrons à neuf valences) XeF5 et IF52−[1].

Les deux sont dérivés de la géométrie moléculaire bipyramidale pentagonale avec deux doublets d'électrons non-liants occupant les positions apicales et les cinq atomes de fluor, tous équatoriaux.

Notes et références

  1. C. E. Housecroft et A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, Prentice Hall, (ISBN 978-0130399137), p. 498


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