Benzoate d’éthyle
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![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/Ethyl_benzoate.svg/180px-Ethyl_benzoate.svg.png) |
Identification |
No CAS
|
|
No ECHA
|
100.002.078 |
No CE
|
202-284-3
|
FEMA
|
2422
|
SMILES
|
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InChI
|
InChI : vue 3D InChI=1/C9H10O2/c1-2-11-9(10)8-6-4-3-5-7-8/h3-7H,2H2,1H3
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Propriétés chimiques |
Formule
|
C9H10O2 [Isomères]
|
Masse molaire[3]
|
150,174 5 ± 0,008 5 g/mol C 71,98 %, H 6,71 %, O 21,31 %,
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Moment dipolaire
|
2,00 ± 0,10 D [1]
|
Diamètre moléculaire
|
0,651 nm [2]
|
Propriétés physiques |
T° fusion
|
−34 °C
|
T° ébullition
|
212 °C
|
Solubilité
|
720 mg·l-1 (eau, 25 °C)
|
Paramètre de solubilité δ
|
16,8 MPa1/2 (25 °C)[4];
20,0 J1/2·cm-3/2 (25 °C)[2]
|
Masse volumique
|
1,050 9 g·cm-3 (15 °C) [5]
équation[6] : ![{\displaystyle \rho =0.4883/0.23878^{(1+(1-T/698)^{0.28487})))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0c552360d5e08f1248b261666161e9c5ad26eca7)
Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 238,45 à 698 K.
Valeurs calculées :
1,04235 g·cm-3 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
ρ (kmol·m-3) |
ρ (g·cm-3) |
238,45 |
−34,7 |
7,2924 |
1,09515 |
269,09 |
−4,06 |
7,11415 |
1,06838 |
284,41 |
11,26 |
7,02333 |
1,05474 |
299,72 |
26,57 |
6,93127 |
1,04092 |
315,04 |
41,89 |
6,8379 |
1,0269 |
330,36 |
57,21 |
6,74313 |
1,01266 |
345,68 |
72,53 |
6,64687 |
0,99821 |
361 |
87,85 |
6,54901 |
0,98351 |
376,32 |
103,17 |
6,44943 |
0,96856 |
391,63 |
118,48 |
6,34798 |
0,95332 |
406,95 |
133,8 |
6,24453 |
0,93778 |
422,27 |
149,12 |
6,13889 |
0,92192 |
437,59 |
164,44 |
6,03086 |
0,9057 |
452,91 |
179,76 |
5,92021 |
0,88908 |
468,23 |
195,08 |
5,80668 |
0,87203 |
|
T (K) |
T (°C) |
ρ (kmol·m-3) |
ρ (g·cm-3) |
483,54 |
210,39 |
5,68993 |
0,8545 |
498,86 |
225,71 |
5,56958 |
0,83642 |
514,18 |
241,03 |
5,44519 |
0,81774 |
529,5 |
256,35 |
5,31619 |
0,79837 |
544,82 |
271,67 |
5,18187 |
0,7782 |
560,14 |
286,99 |
5,04135 |
0,7571 |
575,45 |
302,3 |
4,89347 |
0,73489 |
590,77 |
317,62 |
4,73668 |
0,71134 |
606,09 |
332,94 |
4,56879 |
0,68613 |
621,41 |
348,26 |
4,38664 |
0,65877 |
636,73 |
363,58 |
4,18523 |
0,62852 |
652,05 |
378,9 |
3,95591 |
0,59409 |
667,36 |
394,21 |
3,68118 |
0,55283 |
682,68 |
409,53 |
3,31316 |
0,49756 |
698 |
424,85 |
2,045 |
0,30711 |
|
|
Point d’éclair
|
84 °C
|
Pression de vapeur saturante
|
équation[6] : ![{\displaystyle P_{vs}=exp(53.024+{\frac {-7676.8}{T))+(-4.1593)\times ln(T)+(1.6850E-18)\times T^{6})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/818b7bd6602860b91eb4ca87fb94c104de45f3ee)
Pression en pascals et température en kelvins, de 238,45 à 698 K.
Valeurs calculées :
35,84 Pa à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
P (Pa) |
238,45 |
−34,7 |
0,144 |
269,09 |
−4,06 |
3,4 |
284,41 |
11,26 |
12,56 |
299,72 |
26,57 |
40,14 |
315,04 |
41,89 |
113,39 |
330,36 |
57,21 |
288,24 |
345,68 |
72,53 |
668,96 |
361 |
87,85 |
1 434,52 |
376,32 |
103,17 |
2 871,04 |
391,63 |
118,48 |
5 408,32 |
406,95 |
133,8 |
9 657,92 |
422,27 |
149,12 |
16 449,73 |
437,59 |
164,44 |
26 863,91 |
452,91 |
179,76 |
42 255,9 |
468,23 |
195,08 |
64 273,04 |
|
T (K) |
T (°C) |
P (Pa) |
483,54 |
210,39 |
94 862,36 |
498,86 |
225,71 |
136 270,4 |
514,18 |
241,03 |
191 037 |
529,5 |
256,35 |
261 985,74 |
544,82 |
271,67 |
352 214,4 |
560,14 |
286,99 |
465 089,32 |
575,45 |
302,3 |
604 247,48 |
590,77 |
317,62 |
773 610,6 |
606,09 |
332,94 |
977 415,27 |
621,41 |
348,26 |
1 220 263,36 |
636,73 |
363,58 |
1 507 197,22 |
652,05 |
378,9 |
1 843 804,62 |
667,36 |
394,21 |
2 236 359,15 |
682,68 |
409,53 |
2 692 003,22 |
698 |
424,85 |
3 219 000
|
|
![P=f(T)](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/91/Pvs_benzoate_d%27%C3%A9thyle.svg/500px-Pvs_benzoate_d%27%C3%A9thyle.svg.png)
|
Viscosité dynamique
|
1,971 g·cm-3 à 25 °C [7]
|
Thermochimie |
Cp
|
équation[6] : ![{\displaystyle C_{P}=(124500)+(370.60)\times T}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fc80e47305efadb4588e76b8e1dda091065f19b2)
Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 238,45 à 486,55 K.
Valeurs calculées :
234,994 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
238,45 |
−34,7 |
212 870 |
1 417 |
254 |
−19,15 |
218 632 |
1 456 |
263 |
−10,15 |
221 968 |
1 478 |
271 |
−2,15 |
224 933 |
1 498 |
279 |
5,85 |
227 897 |
1 518 |
288 |
14,85 |
231 233 |
1 540 |
296 |
22,85 |
234 198 |
1 559 |
304 |
30,85 |
237 162 |
1 579 |
312 |
38,85 |
240 127 |
1 599 |
321 |
47,85 |
243 463 |
1 621 |
329 |
55,85 |
246 427 |
1 641 |
337 |
63,85 |
249 392 |
1 661 |
345 |
71,85 |
252 357 |
1 680 |
354 |
80,85 |
255 692 |
1 703 |
362 |
88,85 |
258 657 |
1 722 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
370 |
96,85 |
261 622 |
1 742 |
379 |
105,85 |
264 957 |
1 764 |
387 |
113,85 |
267 922 |
1 784 |
395 |
121,85 |
270 887 |
1 804 |
403 |
129,85 |
273 852 |
1 824 |
412 |
138,85 |
277 187 |
1 846 |
420 |
146,85 |
280 152 |
1 865 |
428 |
154,85 |
283 117 |
1 885 |
436 |
162,85 |
286 082 |
1 905 |
445 |
171,85 |
289 417 |
1 927 |
453 |
179,85 |
292 382 |
1 947 |
461 |
187,85 |
295 347 |
1 967 |
470 |
196,85 |
298 682 |
1 989 |
478 |
204,85 |
301 647 |
2 009 |
486,55 |
213,4 |
304 820 |
2 030 |
|
équation[8] : ![{\displaystyle C_{P}=(-91.208)+(1.0326)\times T+(-9.5250E-4)\times T^{2}+(4.6492E-7)\times T^{3}+(-9.0498E-11)\times T^{4))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4e8aa60ca6197fa6bcbbd1e647f17e8846847453)
Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 298 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
143,598 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
298 |
24,85 |
143 511 |
956 |
378 |
104,85 |
186 281 |
1 240 |
418 |
144,85 |
205 187 |
1 366 |
458 |
184,85 |
222 606 |
1 482 |
498 |
224,85 |
238 657 |
1 589 |
538 |
264,85 |
253 451 |
1 688 |
578 |
304,85 |
267 095 |
1 779 |
618 |
344,85 |
279 690 |
1 862 |
658 |
384,85 |
291 331 |
1 940 |
698 |
424,85 |
302 108 |
2 012 |
738 |
464,85 |
312 106 |
2 078 |
778 |
504,85 |
321 402 |
2 140 |
818 |
544,85 |
330 071 |
2 198 |
858 |
584,85 |
338 179 |
2 252 |
899 |
625,85 |
345 974 |
2 304 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
939 |
665,85 |
353 132 |
2 351 |
979 |
705,85 |
359 901 |
2 397 |
1 019 |
745,85 |
366 325 |
2 439 |
1 059 |
785,85 |
372 445 |
2 480 |
1 099 |
825,85 |
378 294 |
2 519 |
1 139 |
865,85 |
383 902 |
2 556 |
1 179 |
905,85 |
389 290 |
2 592 |
1 219 |
945,85 |
394 477 |
2 627 |
1 259 |
985,85 |
399 473 |
2 660 |
1 299 |
1 025,85 |
404 287 |
2 692 |
1 339 |
1 065,85 |
408 918 |
2 723 |
1 379 |
1 105,85 |
413 361 |
2 752 |
1 419 |
1 145,85 |
417 606 |
2 781 |
1 459 |
1 185,85 |
421 638 |
2 808 |
1 500 |
1 226,85 |
425 526 |
2 833 |
|
|
Propriétés optiques |
Indice de réfraction
|
1,503 [2]
|
Précautions |
NFPA 704 |
|
Directive 67/548/EEC |
Phrases S : S24/25 : Éviter le contact avec la peau et les yeux.
|
Composés apparentés |
Autres composés
|
benzoate de méthyle
|
|
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
modifier ![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png) |