Avogadron laki on Amedeo Avogadron vuonna 1811 kehittämä kaasulaki, jonka mukaan samassa lämpötilassa ja paineessa kaikki kaasut sisältävät yhtä suurissa tilavuuksissa yhtä monta molekyyliä tai hiukkasta eli saman ainemäärän.

Boylen lain mukaan ideaalikaasun tilavuus vakiolämpötilassa on kääntäen verrannollinen sen paineeseen. Gay-Lussacin lain mukaan taas kaasun tilavuus vakiopaineessa on suoraan verrannollinen sen absoluuttiseen lämpötilaan. Näiden kahden lain sekä Avogadron lain avulla voidaan johtaa ideaalikaasun tilanyhtälö:

${\displaystyle n={\frac {pV}{RT))}$.

Kaavassa R on moolinen kaasuvakio, jonka suuruus on noin 8,31446 Pa m³(mol K)^-1[1], ja se on kaikille kaasuille sama. NTP-olosuhteissa yksi mooli kaasua vie tilaa noin 22,4 litraa/mooli. Hiukkasten lukumäärää yhdessä moolissa sanotaan Avogadron vakioksi.

• Charlesin laki

Wikimedia Commonsissa on kuvia tai muita tiedostoja aiheesta Avogadron laki.

• Opetus TV: Avogadron laki