زنگ‌زدگی آهن
اکسیداسیون آهن معمولاً از طریق واکنش با اکسیژن صورت می‌گیرد. اما نوع‌های دیگری از زنگ زدن وجود دارد که حاصل واکنش آهن و کلر است که به آن زنگ سبز می‌گویند.[۱] زنگ آهن شامل هیدرات آهن (III) اکسید وFe2O3·nH2O آهن (III) اکسید-هیدروکسید (FeO(OH), Fe(OH)3). با دادن زمان کافی تمام آهن به زنگ آهن تبدیل شده و فرو می‌ریزد. از مهم‌ترین اکسیدهای آهن می‌توان به هماتیت Fe2O3 و مگنتیت که ترکیبی از هماتیت و آهن اکسید هست اشاره کرد که مگنتیت خواصیت مغناطیسی بیشتری دارد زنگ به خوردگی آهن و آلیاژهای آن گفته می‌شود و اگر چه اکسیداسیون برای فلزهای دیگر نیز رخ می‌دهد اما به عنوان زنگ شناخته نمی‌شود.
واکنش زنگ زدن آهن
[ویرایش]
اکسیداسیون
[ویرایش]وقتی آهن با آب و اکسیژن تماس پیدا کند (یا اکسنده‌های قوی مثل اکسید کربن ویا اسیدهای قوی) زنگ می‌زند، وجود محلول‌های الکترولیت نیز سرعت زنگ زدن آهن را بسیار افزایش می‌دهد. به علت نقص در شبکه بلوری در مورد آهن نیز عمل پاسیو شدن رخ نمی‌دهد تا از ادامه زنگ زدن جلوگیری کند. البته وجود محیط بازی از سرعت اکسیداسیون می‌کاهد.[۲]
واکنش‌ها
[ویرایش]روند اکسیداسیون آهن از انتقال الکترون از آهن به اکسیژن آغاز می‌شود.[۳] واکنش اصلی کاهش اکسیژن به صورت زیر است:
- O2 + 4 e- + 2 H2O → 4 OH-
به علت ایجاد یون‌های هیدروکسید سرعت انجام واکنش با حضور اسیدها بسیار بیشتر می‌شود به همین دلیل در پ‌هاشهای پایین سرعت زنگ زدن زیاد است. , الکترونهای واکنش بالا از واکنش زیر تهیه می‌شود:
- Fe → Fe2+ + 2 e−
هنگامی که این عمل تکرار می‌شود آهن (II) به آهن (III) تبدیل می‌شود:
- 4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O۲−
به علاوه تعادل‌های اسید-باز زیر نیز در تولید زنگ آهن موثرند:
- Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2 H+
- Fe3+ + 3 H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3 H+
سپس در فرایندهای آب‌گیری زیر هیدروکسید آهن به اکسید آهن تبدیل می‌شوند:
- Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O
- Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O
- 2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O
جلوگیری از زنگ زدن
[ویرایش]گالوانیزه کردن
[ویرایش]در این عمل لایه‌ای از روی روی آهن کشیده می‌شود و باعث می‌شود که به علت عمل پاسیو شدن از ادامه خوردگی محافظت شود.
در این عمل از فلزات فعال‌تر از آهن در نزدیکی آهن استفاده می‌شود تا هنگام واکنش الکتروشیمیایی زنگ زدن آهن، آهن تبدیل به پایگاه کاتدی شده و فلز در مجاورت آن که آند نامیده می‌شود، اقدام به انتشار الکترون به سمت آهن می‌کند و خود به مرور زمان از بین می‌رود. در نتیجه الکترونهای آهن جایگزین می‌شوند و آهن از خوردگی می‌گریزد.
رنگ کردن
[ویرایش]آبکاری
[ویرایش]- آبکاری روی که به آن گالوانیزه کردن می‌گویند
- آبکاری کروم، این کار علاوه بر محافظت به آهن رنگ نقره‌ای و براقی می‌بخشد.
آلیاژهای مقاوم به زنگ
[ویرایش]فولاد ضدزنگ آلیاژی از فولاد است که اضافه شدن فلز کروم موجب محافظت آن از زنگ می‌شود. از فلزات دیگری همچون منیزیم، تیتانیم، روی، اکسید روی، آلومینیوم هم می‌توان برای این منظور استفاده کرد.
پانویس
[ویرایش]- ↑ "Interview, David Des Marais". Archived from the original on 13 November 2007. Retrieved 11 April 2011.
- ↑ Holleman, A. F. ; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Gräfen, Hubert; Horn, Elmar-Manfred; Schlecker, Hartmut; Schindler, Helmut (2000). "Corrosion". doi:10.1002/14356007.b01_08.
((cite journal)): Cite journal requires|journal=(help)
منابع
[ویرایش]پیوند به بیرون
[ویرایش]
- هزینه خوردگی یک وبگاه اختصاص داده شده به اثرات اقتصادی خوردگی
- بررسی خوردگی آنالیز خوردگی
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
