Konsekutiivsed reaktsioonid ehk jadareaktsioonid ehk järjestikused reaktsioonid (consecutive reactions) on keemilised reaktsioonid, milles esmase reaktsiooni stabiilne saadus on lähteühendiks teisele reaktsioonile. Näiteks metaani kloorimisel moodustuvad üksteisele järgnevalt CH₃Cl, CH₂Cl₂, CHCl₃ ja CCl₄.

Siin nimetatud reaktsioone tuleb eristada astmelisetst reaktsioonidest (stepwise reaction), mis kulgevad üle ebastabiilsete intermediaatide.

Lihtsaim järjestikuliste reaktsioonide juht on kaks pöördumatut esimest järku reaktsiooni:

A → B → C kiiruskonstantidega k₁ ja k₂

Vastavad kineetilised võrrandid saame:

d[A]/dt = -k₁[A]

d[B]/dt = k₁[A] - k₂[B]

d[C]/dt = k₂[B]

algmomendil (t=0) lähtekontsentratsioonid [B]₀ = [C]₀ = 0

Nende võrrandite integreerimine annab kontsentratsioonid ajas:

${\displaystyle [A]=[A]_{0}e^{-k_{1}t))$

${\displaystyle [B]=[A]_{0}{\frac {k_{1)){k_{2}-k_{1))}\left(e^{-k_{1}t}-e^{-k_{2}t}\right)}$

${\displaystyle [C]={\frac {[A]_{0)){k_{2}-k_{1))}\left[k_{2}\left(1-e^{-k_{1}t}\right)-k_{1}\left(1-e^{-k_{2}t}\right)\right]\quad =[A]_{0}\left(1+{\frac {k_{1}e^{-k_{2}t}-k_{2}e^{-k_{1}t)){k_{2}-k_{1))}\right)}$

Siinjuures vahesaaduse B kontsentratsioon reaktsiooni algperioodil kasvab, kuid lõpupoole kahaneb. Selleks et saada saadus B, tuleb protsess katkestada madalal või mõõdukal konversiooni astmel.

• Keemiline reaktsioon
• Keemiline kineetika
• Statsionaarne olek (keemia)