Yoduro de bismuto
| Yoduro de bismuto | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Bismuth(III) iodide | ||
| General | ||
| Otros nombres | Bismuth iodide, bismuth triiodide | |
| Fórmula molecular | BiI3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7787-64-6[1] | |
| ChemSpider | 21172753 | |
| PubChem | 24860889 | |
| UNII | BGX9X3FOLL | |
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[I-].[I-].[I-].[BiH3+3]
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | cristales verde-negruzcos | |
| Densidad | 5,778 kg/m³; 0,005778 g/cm³ | |
| Masa molar | 589.69 g/mol g/mol | |
| Punto de fusión | 681,8 K (409 °C) | |
| Punto de ebullición | 815 K (542 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Yoduro de bismuto es el compuesto inorgánico. Este sólido de color gris-negro es el producto de la reacción de bismuto y yodo, que una vez fue de interés en el análisis cualitativo inorgánico.[2] [3]
Yoduro de bismuto adopta una estructura de cristal distintivo, con centros de yoduro ocupando un hexagonal empaquetado, más cercano de celosía, y centros de bismuto ocupando ya sea ninguno o dos tercios de los huecos octaédricos (alternando por capa), por lo que se dice que ocupa un tercio de los agujeros octaédricos totales.[4] [5][6]
Síntesis
[editar]Yoduro de bismuto se forma de calentamiento de una mezcla íntima de yodo y bismuto en polvo::[7]
- 2Bi + 3I2 → 2BiI3
BiI3 también se puede hacer por la reacción de óxido de bismuto con una solución acuosa de ácido yodhídrico:[8]
- Bi2O3(s) + 6HI(aq) → 2BiI3(s) + 3H2O(l)
Reacciones
[editar]Yoduro de bismuto es insoluble en agua, una solución acuosa se puede probar para la presencia de Bi 3+ iones mediante la adición de una fuente de yoduro, tal como yoduro de potasio. Un precipitado negro de yoduro de bismuto indica una prueba positiva.[9]
- 2 NaI + BiI3 → Na2[BiI5]
Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ «Bismuth iodide», McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Terms, McGraw-Hill, 2003, consultado el 19 de junio de 2008.
- ↑ Turner, Jr., Francis M.; Berolzheimer, Daniel D.; Cutter, William P.; Helfrich, John (1920), The Condensed Chemical Dictionary, New York: Chemical Catalog Company, p. 107, consultado el 19 de junio de 2008.
- ↑ Smart, Lesley; Moore, Elaine A. (2005), Solid State Chemistry: An Introduction, CRC Press, p. 40, ISBN 0-7487-7516-1, consultado el 19 de junio de 2008.
- ↑ Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002), Introduction to Modern Inorganic Chemistry, CRC Press, pp. 122-6, ISBN 0-7487-6420-8, consultado el 19 de junio de 2008.
- ↑ Norman, Nicholas C. (1998), Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Springer, p. 95, ISBN 0-7514-0389-X, consultado el 3 de junio de 2008.
- ↑ Erdmann, Hugo; Dunlap, Frederick Leavy (1900), Handbook of Basic Tables for Chemical Analysis, New York: John Wiley & Sons, p. 76, consultado el 19 de junio de 2008.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 559. ISBN 0080379419.
- ↑ Bruno, Thomas J.; Svoronos, Paris D. N. (2003), Handbook of Basic Tables for Chemical Analysis, CRC Press, p. 549, ISBN 0-8493-1573-5, consultado el 19 de junio de 2008.
Enlaces externos
[editar]- Esta obra contiene una traducción derivada de «Bismuth(III) iodide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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