La Reacción de Boudouard (denominado también Proceso de Boudouard) es una reacción química empleada para gasificar el carbón con dióxido de carbono y obtener monóxido de carbono, denominada en honor del químico francés Octave Leopold Boudouard (1872–1923) que descubrió este proceso químico en el año 1905. Se trata de una reacción redox que se encuentra en equilibrio químico a una temperatura dada. Es la dismutación de monóxido de carbono en su dióxido además de grafito o su ecuación reversa:^[1]​

2 CO ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ CO₂ + C

Este equilibrio químico aparece frecuentemente en procesos como: altos hornos, la generación del gas de alumbrado.

La entalpía de formación of CO₂ es mayor que la del CO, la entropía de formación es mucho menor. Por lo tanto, de acuerdo con el diagrama de Ellingham, el total de la energía libre de formación del CO₂ por oxidación del carbón es casi constante e indiferente de la temperatura, mientras que la energía libre de cambio para la formación del CO es una línea descendente. Estas dos líneas se encuentran a 700 °C, y de esta forma la reacción de Boudouard implica a bajas temperaturas un equilibrio exotérmico en la formación del dióxido de carbono y cuando se presenta a altas temperaturas es endotérmica en la formación de monóxido de carbono.

• Diagrama de Boudouard-Chaudron