En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.^[1]​

Concentración molar (Molaridad)

La concentración o molaridad, representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución,^[2]​ o por unidad de volumen disponible de las especies:^[3]​

${\displaystyle M={\frac {n}{V))={\frac {m}{PM)){\frac {1}{V))}$

Donde n es la cantidad de soluto en moles,^[1]​ m es la masa de soluto expresada en gramos, PM es la masa molar expresada en g/mol, y V el volumen en litros de la disolución.

Unidades

Las unidades SI para la concentración molar son mol/m³ (Milimolar). Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm³, o mol. dm^-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:

1 mol/m³ = 10^-3 mol/dm³ = 10^-3 mol/L = 10^-3M = 1 mM.

Nota: es útil recordar que los términos "milimolar" (mM) y "micromolar" (μM) se refieren a 10^-3 mol/L y 10^-6 mol/L, respectivamente.

Véase también

• Normalidad
• Fuerza iónica
• Osmolaridad