Silikata acido aŭ Siliciata acido estas oksigenaj acidoj de la silicio. La plej simpla siliciata acido estas monosiliciata acido (ortosiliciata acido) Si(OH)₄. Ĝi estas tre malforta acido (pK_s1 = 9,51; pK_s2 = 11,74) kaj emas al kondensiĝo. Akvodisigoj kondukas al kombinaĵoj kiel dusiliciata acido (pirosiliciata acido) (HO)₃Si–O–Si(OH)₃ kaj trisiliciata acido (HO)₃Si–O–Si(OH)₂–O–Si(OH)₃. La ciklaj (ringformaj) siliciaj acidoj (ekz. ciklotrisiliciata acido kaj ciklotetrasiliciata acido) havas la ĝeneralan sumformulon [Si(OH)₂–O–]_n. Polimeroj nomiĝas kiel metasiliciata acido (H₂SiO₃, [–Si(OH)₂–O–]_n).

Ĝenerala formulo de ĉiuj siliciaj acidoj estas H_2n+2Si_nO_3n+1, sed oni ofte donas la formulon SiO₂ • n H₂O. La akvo ĉe la siliciata acido ne estas kristalakvo, sed ligita akvo, povas disiĝi per kemia reakcio dum dehidratiĝo.

Monosiliciata acido formiĝas per hidrolizo de siliciaj halogenidoj kiel siliciata tetrafluorido kaj siliciata tetraklorido kaj hidrolizo de tetraalkoksisilano.

${\displaystyle \mathrm {SiF_{4}+4\ H_{2}O\longrightarrow Si(OH)_{4}+4\ HF} }$

En akvaj suspensioj de amorfaj, dispersaj SiO₂ formiĝas malrapide la monosiliciata acido. Ĉe 25 °C solviĝas ĉ. 120 mg SiO₂ je litro:

${\displaystyle \mathrm {SiO_{2\ (s)}+2\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ Si(OH)_{4\ (akva))) }$