Nitrobenzoata acido
| p-Nitrobenzoata acido | |||
 | |||
| Plata kemia strukturo de la Nitrobenzoata acido | |||
 | |||
| Tridimensia kemia strukturo de la Nitrobenzoata acido | |||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
| Kemia formulo | |||
| CAS-numero-kodo | 62-23-7 | ||
| ChemSpider kodo | 5882 | ||
| PubChem-kodo | 6108 | ||
| Merck Index | 15,6676 | ||
| Fizikaj proprecoj | |||
| Aspekto | palflava solidaĵo kun amara gusto | ||
| Molmaso | 167,12 g·mol-1 | ||
| Denseco | 1,494g cm−3 | ||
| Fandpunkto | 239°C-242°C[1] | ||
| Bolpunkto | 359,1°C[2] | ||
| Refrakta indico | 1,6287 | ||
| Ekflama temperaturo | 166,5 °C[3] | ||
| Acideco (pKa) | 3,41[4] | ||
| Solvebleco | Akvo:0,427 g/L | ||
| Mortiga dozo (LD50) | 1960 mg/kg (buŝe) | ||
| Sekurecaj Indikoj | |||
| Riskoj | R22 | ||
| Sekureco | S25 | ||
| Pridanĝeraj indikoj | |||
| Danĝero
| |||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
| GHS Signalvorto | Averto | ||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H302, H312, H319, H332, H335 | ||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P330, P337+313, P363, P403+233, P405, P501[5] | ||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||
Nitrobenzoata acido aŭ C7H5NO4 estas aromata organika kombinaĵo enhavanta nitrogenan grupon kaj karboksilatan grupon respektive en la 1-a kaj 4-a pozicioj de la fenila grupo. Ĝi estas palflava solidaĵo uzata kiel antaŭaĵo de la "4-nitrobenzoila klorido" kaj de la 4-aminobenzoata acido. Unu gramo da nitrobenzoata acido dissolviĝas en 2380 ml da akvo, 110 ml da etanolo, 12 ml da metanolo, 150 ml da kloroformo, 45 ml da duetila etero kaj 20 ml da acetono. Nitrobenzoata acido ankaŭ estas iom solvebla en benzeno kaj karbona dusulfido.
Sintezoj
[redakti | redakti fonton]Sintezo 1
[redakti | redakti fonton]- Preparado per oksidado de la p-Aminobenzoata acido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{+KMnO_{4))}\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/affacfa8dbf74158abfd6848f8a83fe5fe8dbe4b)
Sintezo 2
[redakti | redakti fonton]- Preparado ekde la nitrotolueno:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{-H_{2}O}]{KMnO_{4))}\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/34ed78403a1ffbe958db13eaf3cbfca94b06113c)
Sintezo 3
[redakti | redakti fonton]- Preparado ekde la benzoata acido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a133815724e6bf6cfb39eb43f1e6c1d96ea8d17)
Sintezo 4
[redakti | redakti fonton]- Preparado ekde la benzaldehido kaj nitrata acido:
|
|
Sintezo 5
[redakti | redakti fonton]- Preparado per nitrogenigo de la tolueno:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{KMnO_{4))}\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e0eec0509b34cb7b5a3cd9270769fae6208ceaed)
Sintezo 6
[redakti | redakti fonton]- Preparado ekde la hidroksobenzoata acido kaj nitrita acido:[6]
|
|
Sintezo 7
[redakti | redakti fonton]- Preparado ekde la p-klorobenzoata acido:
|
|
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Konvertado per reduktado al p-Aminobenzoata acido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{LiAlH_{4))}\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7663c37c9a24e207e64cd3932d04346894c67fb0)
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Konvertado al nitrotolueno:
|
|
Reakcio 3
[redakti | redakti fonton]- Konvertado al benzoata acido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{-NaCl}]{+NaH))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9b43c842fdde455b0a14f238c516f2e0ac4b1c94)
Reakcio 4
[redakti | redakti fonton]- Konvertado al benzaldehido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{LiAlH_{4))]{+4[H]))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f8a1a4e8cfe6ca740cddcbf4426f69f8f4b73bc2)
Reakcio 5
[redakti | redakti fonton]- Konvertado al tolueno:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{-5\,ZnCl_{2))]{+5\,Zn\,+\,10\,HCl))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a16efd500db0d02c232b4187f867b7414aeb45b)
Reakcio 6
[redakti | redakti fonton]- Konvertado al hidroksobenzoata acido en acida medio:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{\,}]{H^{+))}\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c54f0591c17ef23029b2e3607ec11e3cadbbec9)
Reakcio 7
[redakti | redakti fonton]- Konvertado al p-klorobenzoata acido:
|
|
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Inchem
- Science Direct
- Toxic substances control act
- Systematic Lab Experiments in Organic Chemistry
- Pharmaceutical Substances, 5th Edition, 2009: Syntheses, Patents and ...
- A Microscale Approach to Organic Laboratory Techniques
- Toxicity of Nitroaromatic Compounds
- Biodegradation and Bioremediation
Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]Referencoj
[redakti | redakti fonton]Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Credit:
(see original file).
