Dualila etero
| Dualila etero | |||
| Kemia formulo | |||
 | |||
dualila etero | |||
 | |||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||
| * Aliloksopropeno | |||
| CAS-numero-kodo | 557-40-4 | ||
| ChemSpider kodo | 13837797 | ||
| PubChem-kodo | 11194 | ||
| Fizikaj proprecoj | |||
| Aspekto | senkolora likvaĵo[1] | ||
| Molmaso | 98,1448 g mol−1 | ||
| Denseco | 0,803 g/cm−3[2] | ||
| Fandpunkto | −6 °C [3] | ||
| Bolpunkto | 94 °C [4] | ||
| Refrakta indico | 1,4146 | ||
| Ekflama temperaturo | −6,7 °C [5] | ||
| Solvebleco | Akvo:<1 x 10-3 g/L | ||
| Mortiga dozo (LD50) | >2000 mg/kg (buŝe) | ||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | |||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
| GHS Signalvorto | Averto | ||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H225, H315, H319, H335 | ||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||
Dualila etero aŭ 3-propenoksopropeno estas organika kombinaĵo rezultanta per senhidratigado de la alila alkoholo. Ĝi estas senkolora likvaĵo, nesolvebla en akvo, sed solvebla en nepolaraj organikaj solvantoj. Dualila etero posedas 6 karbonatomojn, 10 hidrogenatomojn kaj 1 oksigenatomon. Dualila etero uzatas en kemiaj sintezoj kaj en la preparado de farmaciaĵoj kaj industriaĵoj.
Dualiletero estas volatila, tre brulema likvaĵo. Dualiletero estas reaktiva substanco pro siaj du alilaj grupoj. La duoblaj ligoj povas esti polimerigitaj kaj la substanco do taŭgas kiel (kun)monomero por diversaj polimeroj. Ĝi ankaŭ estas uzata por la sintezo de aliaj kunmetaĵoj: ekzemple, aliaj alilaj eteroj povas esti preparitaj per reakcio de dualila etero kun alkoholoj.
Sintezoj
[redakti | redakti fonton]Sintezo 1
[redakti | redakti fonton]- Preparado de la dualila etero per senhidratigado de la alila alkoholo:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{-\,H_{2}O}]{H_{2}SO_{4))}\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/296e232fdc8415bc7ccd734f252d799a7b796036)
Sintezo 2
[redakti | redakti fonton]- Preparado de la dualila etero per traktado de alila alkoholo kaj alila klorido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{}]{))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663)
Sintezo 3
[redakti | redakti fonton]- Preparado de la dualila etero per hidratigado de la dualila sulfido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf ((\xrightarrow[{}]{H_{2}O))\,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8391c93795230bfbc6c2fc92e02a606f92b6e478)
Sintezo 4
[redakti | redakti fonton]- Preparado de la dualila etero per traktado de alila klorido kaj natria hidroksido:
|
|
Sintezo 5
[redakti | redakti fonton]- Preparado de la dualila sulfato per traktado de dualila etero kaj sulfura trioksido:
|
|
Sintezo 6
[redakti | redakti fonton]- Preparado de la acetata acido per traktado de dualila etero kaj karbona monooksido:
|
|
Sintezo 7
[redakti | redakti fonton]- Preparado de la alila jodido per traktado de dualila etero kaj jodida acido:
|
|
Sintezo 8
[redakti | redakti fonton]- Preparado de la alila etila etero per traktado de dualila etero kaj etila klorido en ĉeesto de kalia hidroksido:
|
|
Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]Referencoj
[redakti | redakti fonton]Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
