Kristallstruktur
_ Sc3+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Scandiumiodid
Andere Namen	Scandium(III)-iodid Scandiumtriiodid
Verhältnisformel	ScI3
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 14474-33-0 EG-Nummer 238-469-0 ECHA-InfoCard 100.034.956 PubChem 84464 Wikidata Q2228916
Eigenschaften
Molare Masse	425,67 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	4,65 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	920 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335​‐​360 P: 201​‐​261​‐​305+351+338​‐​308+313[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Scandiumiodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Scandiums aus der Gruppe der Iodide.

Scandiumiodid kann direkt durch Reaktion von Scandium mit Iod gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ Sc+3\ I_{2}\longrightarrow 2\ ScI_{3)) }$

Scandiumiodid ist ein feuchtigkeitsempfindlicher gelber Feststoff.^[4] Er besitzt ein trigonales Kristallsystem entsprechend der von Bismuttriiodid mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148.^[1]

Scandiumiodid wird als Zusatz für spezielle Quecksilberdampflampen verwendet, die das Spektrum des Sonnenlichtes gut reproduzieren.^[5] Die Verbindung entsteht dabei erst in den Lampen.^[6] Pro Lampe werden etwa 5 mg Scandium zugesetzt.^[7] In der Automobilbeleuchtung (quecksilberfreie Xe-Lampen) wird seit mindestens 1994 Scandiumiodid verwendet, um die EU-Direktive 2000/53/EC langfristig umsetzen zu können. Es kann auch als milde Lewis-Säure bei organischen Synthesen verwendet werden.^[8]

1. ↑ ^{a b c} Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 718 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Scandium(III) iodide, anhydrous, powder, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 4. November 2012 (PDF).
3. ↑ Webelements: Scandium | chemical reaction data.
4. ↑ Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic Chemistry. Pearson Education, 2005, ISBN 0-13-039913-2, S. 598 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ François Cardarelli: Materials Handbook: A Concise Desktop Reference. Springer, 2008, ISBN 1-84628-668-9, S. 434 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ C.K. Gupta, N. Krishnamurthy: Extractive Metallurgy of Rare Earths. CRC Press, 2004, ISBN 0-415-33340-7, S. 48 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Per Enghag: Encyclopedia of the Elements: Technical Data - History - Processing - Applications. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 3-527-61234-3, S. 477 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ John A. Joule, Keith Mills: Heterocyclic Chemistry. John Wiley & Sons, 2010, ISBN 0-470-68597-2, S. 380 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).