Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumoxalat
Andere Namen	Dinatriumoxalat Oxalsäure-Dinatriumsalz Oxalsaures Natrium SODIUM OXALATE (INCI)[1]
Summenformel	Na2C2O4
Kurzbeschreibung	farblose und geruchlose Kristalle[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 62-76-0 EG-Nummer 200-550-3 ECHA-InfoCard 100.000.501 PubChem 6125 Wikidata Q420127
Eigenschaften
Molare Masse	134,01 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,27 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	250 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser (37 g·l−1 bei 20 °C)[2] nahezu unlöslich in Ethanol und Diethylether[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​312 P: 280​‐​302+352​‐​301+312[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumoxalat ist ein Natriumsalz der Oxalsäure mit der Summenformel Na₂C₂O₄. Es gehört zur Gruppe der Oxalate.

Natriumoxalat kann durch die Umsetzung von Oxalsäure mit Natronlauge gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {H_{2}C_{2}O_{4}+2\ NaOH\longrightarrow \ Na_{2}C_{2}O_{4}+2\ H_{2}O} }$

Großtechnisch wird es aus Natriumformiat bei einer Temperatur von 360 °C hergestellt.

${\displaystyle \mathrm {2\ HCO_{2}Na\longrightarrow \ Na_{2}C_{2}O_{4}+\ H_{2)) }$

Außerdem fällt es in großen Mengen als Abfallstoff beim Bayer-Verfahren (Herstellung von Aluminiumhydroxid „Tonerdehydrat“) an.^[3]

In der Natur kommt Natriumoxalat als das sehr seltene Mineral Natroxalat vor.

Natriumoxalat ist ein farbloses als Pulver gut rieselfähiges Salz, das nicht hygroskopisch wirkt und sich nur mäßig in Wasser löst. Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3.^[4]

Bei 290 °C beginnt die Zersetzung von Natriumoxalat in Natriumcarbonat und Kohlenmonoxid.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {\ 290^{o}\ C\ ))\ Na_{2}CO_{3}+CO} }$

Die Lösungsenthalpie von Natriumoxalat bei 298,15 K beträgt 13,86 kJ·mol⁻¹.^[6]

Es kann in Verbindung mit Mangan(II)-sulfid zur Einstellung von Kaliumpermanganat-Maßlösungen (Urtitersubstanz nach Sørensen) eingesetzt werden (siehe auch Manganometrie). Bei der Galvanisierung findet eine Lösung namens Natrium-Eisen(III)-oxalat Anwendung, die unter anderem aus Natriumoxalat gewonnen wird. Des Weiteren kann es als Farbgeber (gelb/orange) in der Pyrotechnik verwendet werden. In der Metallurgie findet es Verwendung z. B. bei der Röstung von Vanadiumerzen im Drehofen (Umsetzung von Vanadium(V)-oxid zu Natriummetavanadat). Weitere Anwendungen findet es als Hilfsmittel in der Textilindustrie und als Inhaltsstoff bei Spezialzementen.

1. ↑ Eintrag zu SODIUM OXALATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 1. November 2021.
2. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Natriumoxalat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Natriumoxalat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. September 2014.
4. ↑ J. Lowe, M. Ogden, A. McKinnon, G. Parkinson: Crystal growth of sodium oxalate from aqueous solution. In: Journal of Crystal Growth 2002, 237-239, S. 408–413. doi:10.1016/S0022-0248(01)01864-4.
5. ↑ T. Yoshimori, Y. Asano, Y. Toriumi and T. Shiota: Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalat. In: Talanta 1978, 25(10), S. 603–605. doi:10.1016/0039-9140(78)80158-1.
6. ↑ M. Z. H. Rozaini, P. Brimblecombe: The solubility measurements of sodium dicarboxylate salts; sodium oxalate, malonate, succinate, glutarate, and adipate in water from T = (279.15 to 358.15) K. In: The Journal of Chemical Thermodynamics 2009, 41(9), S. 980–983. doi:10.1016/j.jct.2009.03.017.