Kristallstruktur
_ Au+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	I41/amd (Nr. 141)Vorlage:Raumgruppe/141
Gitterparameter	a = 6,734 Å, c = 8,674 Å[1]
Allgemeines
Name	Gold(I)-chlorid
Andere Namen	Goldmonochlorid
Verhältnisformel	AuCl
Kurzbeschreibung	hellgelber Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10294-29-8 EG-Nummer 233-655-8 ECHA-InfoCard 100.030.583 PubChem 27366 Wikidata Q2371753
Eigenschaften
Molare Masse	232,42 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	7,57 g·cm−3 (25 °C)[3]
Schmelzpunkt	289 °C (Zersetzung)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314​‐​317 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−34,7 kJ/mol[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gold(I)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Reines Gold(I)-chlorid wurde erstmals 1873 vom Chemiker Georg Leuchs als ein Goldchlorürpräparat hergestellt.^[5][6]

Gold(I)-chlorid kann durch thermischen Abbau eines aus Tetrachlorogold(III)-säure erhaltenen Gold(III)-chlorids^[2]

${\displaystyle \mathrm {HAuCl_{4}\longrightarrow AuCl+HCl+Cl_{2)) }$

oder durch Reaktion von reinstem, trockenen Chlor mit fein verteiltem Gold bei 250 °C gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {2\ Au+Cl_{2}\longrightarrow 2\ AuCl} }$

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch thermische Zersetzung von Gold(III)-chlorid.^[2]

Gold(I)-chlorid ist ein hellgelber Feststoff. Er ist löslich in Alkalichloridlösungen und zersetzt sich beim Lösen in Wasser in Gold und Trichlorhydroxogold(III)-säure.^[7]

${\displaystyle \mathrm {3\ AuCl+H_{2}O\longrightarrow 2\ Au+H[AuCl_{3}OH]} }$

Dafür sind manche Gold(I)-chlorid-Komplexe sehr beständig.^[7]

Die Verbindung hat eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Cmmm (Raumgruppen-Nr. 65)Vorlage:Raumgruppe/65, a = 6,41 Å, b = 3,36 Å, c = 9,48 Å (andere Quelle Raumgruppe I4₁/amd (Nr. 141)Vorlage:Raumgruppe/141^[8]). Seine Bildungsenthalpie beträgt −34,7 kJ/mol.^[2]

Gold(I)-chlorid kann als Katalysator für organische Synthesen verwendet werden.^[9]

1. ↑ E. M. W. Janssen, J. C. W. Folmer, G. A. Wiegers: The preparation and crystal structure of gold monochloride AuCl. In: Journal of Less-Common Metals. Band 38, Nr. 1, Oktober 1974, S. 71–76, doi:10.1016/0022-5088(74)90204-5. 
2. ↑ ^{a b c d e} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1012.
3. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Gold(I) chloride, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. April 2013 (PDF).
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-5.
5. ↑ G. Leuchs: Ueber Darstellung und Eigenschaften des Goldchlorürs in J. prakt. Chem. N.F. 6 (1873) 156.
6. ↑ Rolf Werner Soukup: Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen, Version 2020, S. 59 pdf.
7. ↑ ^{a b} Gert Blumenthal, Dietmar Linke, Siegfried Vieth: Chemie: Grundwissen Für Ingenieure. Springer DE, 2006, ISBN 3-8351-9047-4, S. 352 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 310 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ G. Tozer-Hotchkiss: Theilheimer's Synthetic Methods of Organic Chemistry. Karger Publishers, 2008, ISBN 3-8055-8639-6, S. 200 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).