Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumcer(IV)-sulfat
Andere Namen	Cericammoniumsulfat Cer(IV)-ammoniumsulfat Tetraammonium-tetrasulfatocerat(IV)
Summenformel	(NH4)4Ce(SO4)4
Kurzbeschreibung	gelb-oranges geruchloses Pulver[1][2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10378-47-9 (Dihydrat) 18923-36-9 (Tetrahydrat) 13840-04-5 (wasserfrei) EG-Nummer (Listennummer) 681-318-2 ECHA-InfoCard 100.206.470 PubChem 22163241 Wikidata Q1055858
Eigenschaften
Molare Masse	632,55 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	0,8 g·cm−3 (Schüttdichte)[2]
Schmelzpunkt	130 °C[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1] nahezu unlöslich in Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumcer(IV)-sulfat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfate, die üblicherweise als Dihydrat vorliegt.

Ammoniumcer(IV)-sulfat kann durch Reaktion einer Lösung von Cer(IV)-sulfat mit Ammoniumsulfat gewonnen werden.^[5]

Ammoniumcer(IV)-sulfat ist ein als gelbe Kristalle oder gelb-oranges Pulver vorliegender Feststoff, der langsam löslich in Wasser ist.^[1]

Ammoniumcer(IV)-sulfat-Dihydrat wird in der Dünnschichtchromatographie zum Nachweis von Antidepressiva in menschlichen Blut- und Urinproben verwendet.^[3] Es dient auch als Oxidationsmittel und als Maßlösung für Redoxtitrationen (Cerimetrie).^[6]

1. ↑ ^{a b c d} World Health Organization: The International Pharmacopoeia. World Health Organization, 2006, ISBN 978-92-4156301-7, S. 1310 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Ammoniumcer(IV)-sulfat-Dihydrat bei Merck, abgerufen am 13. September 2015.
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Ammonium cerium(IV) sulfate dihydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Mai 2017 (PDF).
4. ↑ ^{a b} Eintrag zu Ammoniumcer(IV)-sulfatdihydrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. November 2022. (JavaScript erforderlich)
5. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2011, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 19 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Eberhard Nürnberg, Peter Surmann: Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis Band 2: Methoden. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-61249-7, S. 356 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).