Dusičnan měďnatý
Prášková forma
Vzorec
Obecné
Systematický název	Dusičnan měďnatý
Triviální název	Ledek měďnatý
Anglický název	Copper nitrate
Sumární vzorec	Cu(NO3)2
Vzhled	modré krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	3251-23-8
PubChem	18616
Číslo RTECS	GL7875000
Vlastnosti
Molární hmotnost	187,556 g/mol 241,602 g/mol (trihydrát) 295,648 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	256 °C 114,44 °C (trihydrát)
Teplota rozkladu	170 °C (trihyhrát, -HNO3)
Teplota dehydratace	26,4 °C (hexahydrát, -3 H2O)
Hustota	2,320 g/cm3(trihydrát) 2,074 g/cm3 (hexahydrát, 20 °C)
Index lomu	nD= 1,43 (trihydrát)
Rozpustnost ve vodě	trihydrát 137,8 g/100 g (0 °C) 252,0 g/100 g (20 °C) 475,1 g/100 g (40 °C) 475,1 g/100 g (60 °C) 667,3 g/100 g (80 °C) 1 270 g/100 g (100 °C) hexahydrát 248,5 g/100 g (0 °C) 366,9 g/100 g (10 °C) 785 g/100 g (20 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol ethanol 100 g/100 ml (trihydrát, 12,5 °C) glycerol
Měrná magnetická susceptibilita	6,5×10−6 cm3g−1 (trihydrát)
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−1 217 kJ/mol (trihydrát) −2 105 kJ/mol (hexahydrát)
Izobarické měrné teplo cp	1,405 JK−1g−1 (hexahydrát)
Bezpečnost
GHS03 GHS07 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
NFPA 704	0 1 1 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan měďnatý je měďnatá sůl kyseliny dusičné se vzorcem Cu(NO₃)₂. Tato modrá hygroskopická látka je velice rozpustná ve vodě, podobně jako ostatní dusičnany.

Rozpouštění mědi v zředěné (první rovnice) a koncentrované (druhá rovnice) kyselině dusičné:

${\displaystyle {\mathsf {3\,Cu+8\,HNO_{3}\ \to \ 3\,Cu(NO_{3})_{2}+4\,H_{2}O+2\,NO))}$

Měď reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu měďnatého, vody a oxidu dusnatého.

${\displaystyle {\mathsf {Cu+4\,HNO_{3}\ \to \ Cu(NO_{3})_{2}+2\,H_{2}O+2\,NO_{2))))$

Měď reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu měďnatého, vody a oxidu dusičitého.

Podle Beketovovy řady kovů běžné kyseliny nereagují s mědí a dalšími tzv. ušlechtilými kovy. U kyseliny dusičné (a jiných oxidujících kyselin) dochází k redukci části kyseliny za současné oxidace ušlechtilého kovu na kation a při reakci tak nevzniká vodík:

${\displaystyle {\mathsf {2\,NO_{3}^{-}+4\,H^{+}+Cu\ \to \ Cu^{2+}+2\,NO_{2}+2\,H_{2}O))}$

${\displaystyle {\mathsf {Cu^{2+}+HNO_{3}\ \to \ Cu(NO_{3})_{2}+2\,H^{+))))$

Dusičnan měďnatý lze vyrábět i jinak, než rozpouštěním mědi v kyselině dusičné. Jedna z možností je například vyredukování stříbra z dusičnanu stříbrného (stříbro je ušlechtilejší kov než měď), za současného rozpuštění mědi na měďnatou sůl.

${\displaystyle {\mathsf {Cu+2\,AgNO_{3}\ \to \ 2\,Ag+Cu(NO_{3})_{2))))$

Levnější metoda je reakce síranu měďnatého s dusičnanem vápenatým, kde vzniká rozpustný dusičnan měďnatý a nerozpustný síran vápenatý, který je možné oddělit filtrací.

${\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+Ca(NO_{3})_{2}\ \to \ Cu(NO_{3})_{2}+CaSO_{4))))$

Při zahřívání dochází k rozpadu podle rovnice:

${\displaystyle {\mathsf {2\,Cu(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {t))\ 2\,CuO+4\,NO_{2}+O_{2))))$

Dochází k rozpadu na oxid měďnatý, oxid dusičitý a kyslík, proto je stejně jako další dusičnany dobré oxidační činidlo. Může probíhat reakce s dalšími kovy, které mají zápornější elektrodový potenciál. Reakce probíhá velice jednoduše (jako příklad uveďme zinek)

${\displaystyle {\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+Zn\ \to \ Cu+Zn(NO_{3})_{2))))$

Díky mědi v molekule sráží bílkoviny, enzymy a způsobuje rozpad hemoglobinu, podobně jako síran měďnatý. Při požití dochází k akutní otravě mědí.

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan měďnatý na Wikimedia Commons