Tiosulfat de calci

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	151,891 Da
Estructura química
Fórmula química	CaO₃S₂
SMILES canònic	Model 2D [O-]S(=O)(=S)[O-].[Ca+2]
Identificador InChI	Model 3D

El tiosulfat de calci és un compost inorgànic, del grup de les sals, que està constituït per anions tiosulfat ${\displaystyle {\ce {S2O3^{2-))))$ i cations calci (2+) ${\displaystyle {\ce {Ca^2+))}$, la qual fórmula química és ${\displaystyle {\ce {CaS2O3))}$.

El tiosulfat de magnesi forma l'hexahidrat ${\displaystyle {\ce {CaS2O3*6H2O))}$ de densitat 1,87 g/cm³. Si s'escalfa fins a 45 °C forma el dihidrat ${\displaystyle {\ce {MgS2O3*2H2O))}$ i a 85 °C forma el compost anhidre. Si s'escalfa a 112 °C es descompon en sulfat de calci ${\displaystyle {\ce {CaSO4))}$, sofre ${\displaystyle {\ce {S))}$ i diòxid de sofre ${\displaystyle {\ce {SO2))}$. La reacció és:^[1]

$${\displaystyle {\ce {CaS2O3 ->[\Delta] 2CaSO4 + S + SO2))}$$

És soluble en aigua, a 20 °C la solubilitat és de 50,2 g en 100 g d'aigua.^[1]

El tiosulfat de calci es pot preparar per reacció del clorur de calci ${\displaystyle {\ce {CaCl2))}$ i tiosulfat de sodi ${\displaystyle {\ce {Na2S2O3))}$ segons la reacció:^[1]

$${\displaystyle {\ce {CaCl2 + Na2S2O3 -> CaS2O3 + 2NaCl))}$$

S'ha emprat per eliminar l'ozó i el clor de les aigües de les xarxes de distribució a les poblacions que han sigut tractades per potabilitzar-les, també com a component de mescles de formigó i ciment, en processos fotogràfics, en recobriments, en estabilitzants, com a reactiu per a metalls preciosos i semipreciosos, i com adob en agricultura. És reductor, per la qual cosa s'empra als laboratoris d'anàlisi química com a valorant en volumetries per a la determinació d'oxidant com són els hipoclorits en lleixius o l'oxigen dissolt en aigües. Per la mateixa raó s'empra per aturar el procés de blanqueig del clor en la indústria paperera.^[1]