L'entalpia de sublimació, també anomenada energia de sublimació o calor de sublimació, és la quantitat d'energia en forma de calor que ha de ser afegida a una unitat de substància sòlida, habitualment un mol, a pressió constant, per tal que passi a estat gasós, sense passar per la fase líquida.^[1][2] Aquest procés rep el nom de sublimació. L'entalpia de sublimació és una mesura quantitativa de la volatilitat d'un determinat sòlid.^[3]

Per tal que es produeixi la sublimació cal trencar les forces que mantenen unides les molècules o altres tipus d'especies químiques com els ions que formen el sòlid. Això només ho aconseguirem si aportem una certa quantitat d'energia a la substància a sublimar, sigui en forma de calor (Q) o de treball (W), la quantitat necessària depèn de cada sòlid i és un valor característic de la substància que s'acostuma a representar com ${\displaystyle \Delta H_{(sub)))$ o ${\displaystyle \Delta H_{s))$i s'expressa habitualment en joules per mol de substància (freqüentment kJ/mol), però segons la publicació també es poden trobar altres unitats de massa com el quilogram o el gram i d'energia com la caloria.^[2]

• Calor
• Sublimació
• Entalpia
• Entalpia de canvi de fase
• Entalpia de vaporització
• Entalpia de dissolució
• Entalpia estàndard de formació