ক্রোমিয়াম(III) ব্রোমাইড
-iodid.png)
| |
| নামসমূহ | |
|---|---|
| ইউপ্যাক নাম
ক্রোমিয়াম(III) ব্রোমাইড
| |
অন্যান্য নাম
| |
| শনাক্তকারী | |
| |
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|
| কেমস্পাইডার | |
| ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০৩০.০৬৮ |
| ইসি-নম্বর |
|
পাবকেম CID
|
|
| ইউএনআইআই | |
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
|
|
| |
এসএমআইএলইএস
| |
| বৈশিষ্ট্য | |
| CrBr3 | |
| আণবিক ভর | ২৯১.৭১ g·mol−১ |
| বর্ণ | উজ্জ্বল কালো রঙের স্ফটিকাকার কঠিন, বিক্ষিপ্ত আলোতে একে সবুজ রঙের দেখায় কিন্তু প্রতিফলিত আলোতে লাল রঙের [১] |
| ঘনত্ব | 4.25 g/cm3[২] |
| গলনাঙ্ক | ১,১৩০ °সে (২,০৭০ °ফা; ১,৪০০ K) (anhydrous)[২] 79 °C (hexahydrate) |
পানিতে দ্রাব্যতা
|
অনার্দ্র: ঠান্ডা জলে অদ্রবণীয়, ক্রোমিয়াম (II) আয়ন লবণের সাথে দ্রবণীয়[১] soluble in hot water;[২] হেক্সাহাইড্রেট: অত্যন্ত দ্রবণীয়[২] |
| গঠন | |
| স্ফটিক গঠন | trigonal |
| ঝুঁকি প্রবণতা | |
| যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH): | |
PEL (অনুমোদনযোগ্য)
|
TWA 1 mg/m3[৩] |
REL (সুপারিশকৃত)
|
TWA 0.5 mg/m3[৩] |
IDLH (তাৎক্ষণিক বিপদ
|
২৫০ mg/m3[৩] |
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
| তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
ক্রোমিয়াম(III) ব্রোমাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত CrBr3। এটি ক্রোমিয়াম এবং ব্রোমিনের একটি যৌগ।
প্রস্তুতি
[সম্পাদনা]১০০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ধাতব ক্রোমিয়াম গুঁড়োর সঙ্গে ব্রোমিন বাষ্পের বিক্রিয়া করে ক্রোমিয়াম(III) ব্রোমাইড যৌগটি প্রস্তুত করা হয়। এই বিক্রিয়াটি একটি নলাকার চুল্লিতে করা হয়। এই বিক্রিয়াতে অল্প পরিমাণে ক্রোমিয়াম ডাই ব্রোমাইডও তৈরি হয়। তাই শুষ্ক ডাইথাইল ইথারের সাহায্য ক্রোমিয়াম(III) ব্রোমাইড নিষ্কাশন করে এই যৌগটিকে শুদ্ধ করা হয়। এরপর ডাইথাইল ইথার এবং ইথানল দিয়ে ধুয়ে শুকিয়ে নিলে বিশুদ্ধ ক্রোমিয়াম(III) ব্রোমাইড পাওয়া যায়।[১]
অন্যান্য ক্রোমিয়াম(III) হ্যালাইডের মতো ক্রোমিয়াম ট্রাইব্রোমাইড জলে দ্রবীভূত হয়ে CrBr3(H2O)3 গঠন করে। খুব অল্প পরিমাণে অর্থাৎ অনুঘটক হিসাবে যতটুকু লাগে সেইটুকু পরিমাণে কোন বিজারক পদার্থ যোগ করলে এই পদার্থটি ভেঙ্গে গিয়ে ক্রোমিয়াম ডাই ব্রোমাইড CrBr2 উৎপন্ন করে।
বিক্রিয়া
[সম্পাদনা]৩৫০ থেকে ৪০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় হাইড্রোজেন গ্যাসের সঙ্গে ক্রোমিয়াম(III) ব্রোমাইড বিক্রিয়া করে। এই বিক্রিয়ায় ক্রোমিয়াম(II) ব্রোমাইড তৈরি হয়:[১]
- 2 CrBr3 + H2 → 2 CrBr2 + 2 HBr
ধর্ম
[সম্পাদনা]এটি দেখতে উজ্জ্বল কালো রঙের স্ফটিকাকার কঠিন। তবে বিক্ষিপ্ত আলোতে একে সবুজ রঙের দেখায়। কিন্তু প্রতিফলিত আলোতে লাল রঙের দেখায়।[১]
ব্যবহার
[সম্পাদনা]জৈব রসায়ন বিজ্ঞানে একাধিক ইথিলিন অণু একসঙ্গে ষুক্ত করতে অর্থাৎ ইথিলিনের অলিগোমার তৈরির জন্য অনুঘটকের অগ্রদূত হিসাবে ক্রোমিয়াম(III) ব্রোমাইড ব্যবহৃত হয়।
তথ্যসূত্র
[সম্পাদনা]- ↑ ক খ গ ঘ ঙ Brauer, Georg (১৯৬৫) [1962]। Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [Handbook of Preparative Inorganic Chemistry] (জার্মান ভাষায়)। 2। Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc.। পৃষ্ঠা 1340। আইএসবিএন 978-0-32316129-9। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০১-১০।
- ↑ ক খ গ ঘ Perry, Dale L. (২০১১)। Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition। Boca Raton, Florida: CRC Press। পৃষ্ঠা 122। আইএসবিএন 978-1-43981462-8। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০১-১০।
- ↑ ক খ গ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0141" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)।
ব্রোমিন যৌগ | |
|---|---|
| Br(−I) |
|
| Br(−I,I) |
|
| Br(I) |
|
| Br(II) |
|
| Br(I,V) |
|
| Br(III) |
|
| Br(IV) |
|
| Br(V) |
|
| Br(VII) |
|
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
