هيدروكسيد الباريوم
| هيدروكسيد الباريوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدروكسيد الباريوم |
|
| أسماء أخرى | |
ماءات الباريوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 17194-00-2 |
| بوب كيم | 6093286، و28387 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Ba(OH)2 |
| الكتلة المولية | 171.34 غ/مول (لا مائي) |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 4.50 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 78 °س (ثماني هيدرات) |
| نقطة الغليان | 780 درجة حرارة مئوية[3] |
| الذوبانية في الماء | 3.4غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C
 T |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
هيدروكسيد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة Ba(OH)2 ، ويكون الشكل التجاري منه على شكل ثماني هيدرات BaCl2.8H2O ، الذي يكون عبارة عن مسحوق بلوري أبيض.
الخواص
- تتعلق انحلالية مركب هيدروكسيد الباريوم بشكل كبير بدرجة الحرارة . وهي على كل حال أفضل من انحلالية مركب هيدروكسيد الكالسيوم.
- تتفاعل المحاليل المائية من مركب هيدروكسيد الباريوم بشكل قلوي ، حيث يعد من القلويات القوية نظراً لتأينه (تشرده) الكامل .
- ينصهر مركب هيدروكسيد الباريوم ثماني الهيدرات عند 78°س مع مائه البلوري.
التحضير
يحضر مركب هيدروكسيد الباريوم من حلمهة أكسيد الباريوم .
BaO + H2O → Ba(OH)2
عملية التحضير هذه ناشرة للحرارة بشكل كبير ، بتبريد المحلول القلوي الساخن نحصل على بلورات المركب الناتج.
الاستخدامات
- يستخدم مركب هيدروكسيد الباريوم كبديل لـكربونات الباريوم في صناعة السيراميك .
- في الكيمياء التحليلية يستخدم محلول مركب هيدروكسيد الباريوم (مثل هيدروكسيد الكالسيوم) للكشف عن غاز ثنائي أكسيد الكربون ، حيث وجوده في المحلول يؤدي إلى ترسب كربونات الباريوم .
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
- يستعمل هيدروكسيد الباريوم في الاصطناع العضوي كأساس (قاعدة) قوي، على سبيل المثال في حلمهة الاسترات [4] والنتريلات.[5][6][7]
المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
المراجع
- ^ ا ب ج BARIUM HYDROXIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ "Barium Hydroxide" (بالإنجليزية).
- ^ Meyer, K.; Bloch, H. S. (1945). "Naphthoresorcinol". Org. Synth. 25: 73; Coll. Vol. 3: 637. نسخة محفوظة 07 يونيو 2012 على موقع واي باك مشين. [وصلة مكسورة]
- ^ Brown, G. B. (1946). "Methylsuccinic acid". Org. Synth. 26: 54; Coll. Vol. 3: 615. نسخة محفوظة 09 يونيو 2012 على موقع واي باك مشين. [وصلة مكسورة]
- ^ Ford, Jared H. (1947). "β-Alanine". Org. Synth. 27: 1; Coll. Vol. 3: 34. نسخة محفوظة 09 يونيو 2012 على موقع واي باك مشين. [وصلة مكسورة]
- ^ Anslow, W. K.; King, H.; Orten, J. M.; Hill, R. M. (1925). "Glycine". Org. Synth. 4: 31; Coll. Vol. 1: 298. نسخة محفوظة 09 يونيو 2012 على موقع واي باك مشين. [وصلة مكسورة]
 |
في كومنز صور وملفات عن: هيدروكسيد الباريوم |
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Credit:
(see original file).
