كربيد البيريليوم
الاسم النظامي (IUPAC)
Beryllium carbide
المعرفات
رقم CAS	506-66-1
بوب كيم (PubChem)	68173
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Be]=C=[Be][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C.2Be[1]  InChIKey:UQVOJETYKFAIRZ-UHFFFAOYSA-N[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	Be2C
الكتلة المولية	30.04 غ/مول
المظهر	بلورات صفراء محمرّة
الكثافة	1.9 غ/سم3 عند 20 °س
نقطة الانصهار	2100 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	يتفكك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

كربيد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة Be₂C، ويكون على شكل بلورات صفراء محمرّة.

يمكن تحضير كربيد البيريليوم من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة، وهي الكربون والبيريليوم.^[2] عند درجة حرارة تبلغ 900 °س يحدث تفاعل ناشر للحرارة يقوم برفع درجة حرارة المزيج إلى 1400 °س.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ Be\ +C\ {\xrightarrow {\Delta ))\ Be_{2}C} }$

كما يمكن تحضير المركب من تفاعل اختزال أكسيد البيريليوم بالفحم عند درجات حرارة مرتفعة.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ BeO\ +\ C\ \longrightarrow \ Be_{2}C\ +\ O_{2)) }$

يمكن في التفاعل الأخير أن يتشكل أحادي أكسيد الكربون كناتج ثانوي عند درجات الحرارة المرتفعة،^[5] كما في التفاعل التالي:

${\displaystyle \mathrm {2\ BeO\ +\ 3\ C\ \longrightarrow \ Be_{2}C\ +\ 2\ CO} }$

إن كربيد البيريليوم عبارة عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر محمر، والتي تتبلور وفق النظام البلّوري المكعّب. عند التماس مع الماء يتفكك المركب بتفاعل حلمهة، ويتشكل هيدروكسيد البيريليوم و غاز الميثان.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C\ +\ 4\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ Be(OH)_{2}\ +\ CH_{4)) }$

بما أن هيدروكسيد البيريليوم من المركبات المذبذبة، فإن التفاعل يتسرّع بوجود هيدروكسيدات قلوية بسبب تشكّل أملاح البيريلات المنحلّة في الوسط.^[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ Be(OH)_{2}\ +\ 4\ KOH\ \longrightarrow \ 2\ K_{2}BeO_{2}\ +\ 4\ H_{2}O} }$

بالتالي يكون التفاعل الإجمالي:

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C\ +\ 4\ KOH\ \longrightarrow \ 2\ K_{2}BeO_{2}\ +\ CH_{4)) }$

تتفاعل الهالوجينات مع كربيد البيريليوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث تتشكل الهاليدات الموافقة بالإضافة إلى الكربون، كما هو الحال مع الفلور في التفاعل التالي:

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C\ +\ 2\ F_{2}\ \longrightarrow \ 2\ BeF_{2}\ +\ C} }$

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

• بوابة الكيمياء