سيانيد الكوبالت الثنائي
| سيانيد الكوبالت الثنائي | |
|---|---|
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
سيانيد الكوبالت الثنائي |
|
| أسماء أخرى | |
ثنائي سيانيد الكوبالت |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 20427-11-6 |
| بوب كيم (PubChem) | 24874271 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Co(CN)2 |
| الكتلة المولية | 110.97 غ/مول (لا مائي) 147.00 غ/مول (ثنائي هيدرات) |
| المظهر | مسحوق بلوري أزرق |
| الكثافة | 1.87 غ/سم3 (لا مائي) |
| نقطة الانصهار | 280 °س |
| نقطة الغليان | 300 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | غير منحل [2] |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  T+
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
سيانيد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Co(CN)2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أزرق. ينتمي المركب إلى فئة السيانيدات اللاعضوية، وهو من المركبات شديدة السميّة.
الخواص
[عدل]- لا ينحل سيانيد الكوبالت عملياً في الماء، لكن المركب يمكن أن يرتبط في بنيته البلورية مع جزيئات الماء ليشكل ثنائي وثلاثي الهيدرات.
- يشكل سيانيد الكوبالت معقّدات مع الأمونياك، كما جرى تشكيل معقدات أخرى لسيانيد الكوبالت الثنائي، والتي تتضمن [NH4)6[Co2(CN)10) و KCo(CN)3 و K2Co(CN)4 على سبيل المثال.[4]
التحضير
[عدل]يحضر سيانيد الكوبالت الثنائي ثلاثي الهيدرات من إضافة سيانيد البوتاسيوم إلى محلول أحد أملاح الكوبالت الثنائي، [5] مثل كلوريد الكوبالت الثنائي حسب المعادلة:
- CoCl2(H2O)6 + 2 KCN → Co(CN)2 + 2 KCl + 6 H2O
يترسب الناتج من المحلول في البداية، لكن إضافة كمية زائدة من سيانيد البوتاسيوم تؤدي إلى تشكيل معقد منحل له لون أحمر والصيغة التالية: K4Co(CN)6، والذي يتأكسد بدوره في حال وجود مؤكسد مناسب إلى مركب K3Co(CN)6 أصفر اللون.
الاستخدامات
[عدل]- يستخدم سيانيد الكوبالت الثنائي كمركب طليعي (precursor) لمعقد ثماني كربونيل ثنائي كوبالت.[6]
- وجد أن تفاعلات أكسدة-اختزال المحفزة ضوئياً لمحاليل معقدات سيانيد الكوبالت الثنائي المختلفة مع ثنائي أمين الإيثيلين وذلك في وسط من مزيج من الإيثانول والماء تعطي نواتج من غاز الهيدروجين والأسيتالدهيد بنسبة 1:1، وذلك عند تعريض المحلول لإشعاع مصباح بخار الزئبق.[7]
طالع أيضاً
[عدل]المراجع
[عدل]- ^ ا ب ج COBALT(II) CYANIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ Lide, David R., ed. (2006), CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, ISBN 0-8493-0487-3
- ^ صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ D. M. S. Mosha, D. Nicholls (1980). "Cobalt(II) cyanide and its complexes with water, ammonia and cyanide ions". Inorganica Chimica Acta. ج. 38: 127–130. DOI:10.1016/S0020-1693(00)91947-9.
- ^ John H. Bigelow, "Potassium Hexacyanocobaltate(III)" Inorganic Syntheses, 1946, Volume I1, p. 225.
- ^ Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin Cobalt Tetracarbonyl Hydride: (Cobalt Hydrocarbonyl) Inorganic Syntheses, 1957, vol. V, p. 192. دُوِي:10.1002/9780470132364.ch55
- ^ M. B. Rozenkevitch, Y. A. Sakharovskii, D. C. Luehrs (1994). "Photocatalytic redox processes in aqueous ethanol solutions of mixed cobalt cyanide complexes". Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry. ج. 79 ع. 1–2: 33–37. DOI:10.1016/1010-6030(94)87016-0.
((استشهاد بدورية محكمة)): صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Cover photo is available under {{::mainImage.info.license.name || 'Unknown'}} license.
Credit:
(see original file).
