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Tautomère

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L'équilibre céto-énolique, un exemple de tautomérie.

Les tautomères sont des couples d'isomères de fonction interconvertibles par la réaction chimique réversible appelée tautomérisation. Dans la plupart des cas, la réaction se produit par migration d'un atome d'hydrogène accompagnée d'un changement de localisation d'une double liaison[1],[2]. Dans une solution d'un composé capable de tautomérisation, un équilibre entre les deux tautomères se crée. Le rapport entre tautomères est fonction du solvant, de la température du pH et de la pression atmosphérique.

La tautomérie est la transformation d'un groupe fonctionnel en un autre, le plus souvent par déplacement concomitant d'un atome d'hydrogène et d'une liaison π (liaison double ou triple). Contrairement à la mésomérie, les liaisons σ (liaisons simples) peuvent être déplacées avec le proton. Les prototropies ne sont pas des tautoméries, elles n'induisent pas un remaniement du système π et l'hydrogène ne provient pas forcément de la même molécule (solvant)[pas clair].

La tautomérisation est catalysée par :

  • les bases, le mécanisme se décompose en :
  1. Une déprotonation ;
  2. La formation d'un anion délocalisé ;
  3. La protonation à un autre endroit de l'anion ;
  • ou les acides, le mécanisme se décompose en :
  1. Une protonation ;
  2. La formation d'un cation délocalisé ;
  3. La déprotonation à un autre endroit du cation.

Des tautomères courants sont :

Notes et références

  1. Paul Arnaud, Chimie Organique, Dunod, Paris, 2004, 17e éd. (1re éd. 1987), 710 p., (ISBN 2-10-007035-5).
  2. Antonov L., Tautomerism : Methods and Theories, Weinheim, Wiley-VCH, , 1re éd., 377 p. (ISBN 978-3-527-33294-6).

Voir aussi

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Tautomère
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